某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關(guān)用法,其中不正確的是( )
A.甲裝置:可用來證明碳的非金屬性比硅強
B.乙裝置:橡皮管的作用是使水能順利流下
C.丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.丁裝置:從①口進(jìn)氣可收集二氧化碳,從②口進(jìn)氣可收集氫氣
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①乙烯跟溴發(fā)生加成反應(yīng): ;
②苯跟溴在FeBr3催化劑下發(fā)生取代反應(yīng): ;
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
③燒堿溶液吸收氯氣: ;
④稀硝酸與銅片反應(yīng): 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
丙烷在燃燒時能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)= 6CO(g)+8H2O(l);△H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
(1)反應(yīng)C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l)的△H=
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO和CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):
CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g),ΔH>0
①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是( )。
a.體系中的壓強不發(fā)生變化 b.υ正(H2)=υ逆(CO )
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 d.CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)= 1 mol·L-1, c(H2O)=2.4 mol·L-1; 達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為60%,此時H2O的轉(zhuǎn)化率為 ;
(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗稱純堿,解釋其水溶液呈堿性的原因,用離子方程式表示 ,
該溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
②0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)= [用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng),所生成的沉淀物質(zhì)的量相同,則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1 :2 :3 B.3 :2 :1 C.6 :3 :1 D.6 :3 :2
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下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
A.溴水溶液:Na+、K+、NO3—、CH3CHO
B.氫氧化鈉溶液:AlO2—、K+、Cl—、NO3—
C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2—、Cl—
D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO42—、CH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列做法中不正確的是
A.向污水中加入適量明礬,可除去其中的懸浮物
B.用氫氟酸刻蝕工藝玻璃上的紋飾
C.從碘水中提取單質(zhì)碘時,可用無水乙醇代替CCl4
D.在海輪外殼上嵌入鋅塊,可減緩船體的腐蝕速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實驗。
Ⅰ.甲同學(xué)的方案為:取一塊綠豆大的金屬鈉(除去氧化層),用濾紙吸凈煤油,放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時,將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方(裝置如圖Ⅰ)。該方案的不足之處有 。
Ⅱ.乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ,回答下列問題:
(1)按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品,實驗開始后,先將濃鹽酸擠入試管,試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;待整套裝置中 后,點燃酒精燈。
(2)點燃酒精燈后,玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
(3)乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置,并測量多余氣體的體積。
①為提高測量的準(zhǔn)確性,圖Ⅲ量氣管裝置中的液體可用 ;收集完氣體后并讀數(shù),讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是冷卻至室溫并 。
②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù),則會導(dǎo)致所測氣體的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③ 如果開始讀數(shù)時操作正確,最后讀數(shù)時俯視右邊量氣管液面,會導(dǎo)致所測氣體的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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NA表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1mol Na2O2粉末中含離子總數(shù)為4NA
B.22.4LCO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點燃條件下與O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為NA
D.在一定量的稀硝酸中加入56g鐵粉且完全溶解,轉(zhuǎn)移的電子一定為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
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