(12分)某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗過程如下:

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(1)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有兩條(如上圖示),你認為合理的途徑是________________,

理由是__         __。

(2)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作為_________ 、__________、過濾。

(3)在濾渣B中加入稀硫酸,即使在常溫下反應也非常快,你認為最主要的原因是________ _____________________________。

(4)用化學方程式表示由濾渣F制取膽礬的最佳途徑。

_______________________________________________________________________________

(共12分)(1)途徑2;途徑1制得的溶液中混有氯化鈉雜質,而途徑2所得溶液比較純凈(2分)

 (2)蒸發(fā)濃縮;冷卻結晶

 (3)銅-鐵-酸構成原電池反應,反應速度快(2分)

 (4)2Cu+O2 高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。2CuO,CuO+H2SO4= CuSO4+H2O(或其它合理答案)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?中山模擬)某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4?7H2O)和膽礬晶體(CuSO4?5H2O),以探索工業(yè)廢料的再利用.其實驗方案如圖:

試回答下列問題:
(1)寫出濾液A轉化為沉淀D的離子方程式
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有I和II兩條,你認為合理的是途徑
(填“I”或“II”),理由是
因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液,按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質;按途徑II通入二氧化碳氣體,得Al(OH)3沉淀,將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液
因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液,按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質;按途徑II通入二氧化碳氣體,得Al(OH)3沉淀,將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液

(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是(不考慮E中的溶質被氧化這一因素):
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

(4)H2O2是一種綠色氧化劑,應用十分廣泛,在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝,該反應的總的化學方程式為
Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O

(5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸,重新設計方案,也能制得三種物質,你認為后者的方案是否合理?
不合理
不合理
.理由是
因為該方案操作步驟多、時間長,消耗試劑量大
因為該方案操作步驟多、時間長,消耗試劑量大

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4?7H2O)和膽礬晶體(CuSO4?5H2O),以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下圖:

試回答下列問題:

(1)寫出濾液A轉化為沉淀D的離子方程式_________________________________。

(2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有I和II兩條,你認為合理的是途徑_________(填“I”或“II”),理由是        

(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是(不考慮E中的溶質被氧化這一因素):

_____________________________________________________________________。

(4)H2O2是一種綠色氧化劑,應用十分廣泛,在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝,該反應的總的化學方程式為_________________________________。

(5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸,重新設計方案,也能制得三種物質,你認為后者的方案是否合理?___________ 。理由是                                                

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗過程如下:

(1)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有兩條(如上圖示),你認為合理的途徑是________________,

理由是__         __。

(2)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作為_________ 、__________、過濾。

(3)在濾渣B中加入稀硫酸,即使在常溫下反應也非常快,你認為最主要的原因是________________________。

(4)用化學方程式表示由濾渣F制取膽礬的最佳途徑。

_______________________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源:2009年廣東省中山市高考化學模擬試卷(解析版) 題型:解答題

某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用.其實驗方案如圖:

試回答下列問題:
(1)寫出濾液A轉化為沉淀D的離子方程式______.
(2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有I和II兩條,你認為合理的是途徑______(填“I”或“II”),理由是______.
(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是(不考慮E中的溶質被氧化這一因素):______.
(4)H2O2是一種綠色氧化劑,應用十分廣泛,在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝,該反應的總的化學方程式為______.
(5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸,重新設計方案,也能制得三種物質,你認為后者的方案是否合理?______.理由是______.

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