16.以下是丁醇的四種同分異構(gòu)體:

請(qǐng)根據(jù)乙醇在消去反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)中變化的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),回答以下問(wèn)題(以下各問(wèn)只需填寫編號(hào)):
(1)在消去反應(yīng)中能夠得到兩種消去產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)有B.
(2)只得到一種消去產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)是ACD.
(3)能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的結(jié)構(gòu)是AC.
(4)不能被灼熱的CuO氧化的醇的結(jié)構(gòu)是D.

分析 (1)連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的醇能發(fā)生消去反應(yīng),但連接醇羥基碳原子兩邊烴基結(jié)構(gòu)不對(duì)稱時(shí)能生成兩種烯烴;
(2)連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的醇能發(fā)生消去反應(yīng),但連接醇羥基碳原子兩邊烴基結(jié)構(gòu)對(duì)稱的只能生成一種烯烴; 
(3)連接醇羥基碳原子上含有2個(gè)H原子能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛;
(4)連接醇羥基碳原子上苯環(huán)H原子的醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng).

解答 解:(1)連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的醇能發(fā)生消去反應(yīng),但連接醇羥基碳原子兩邊烴基結(jié)構(gòu)不對(duì)稱時(shí)能生成兩種烯烴,符合條件的只有B,故選B;
(2)連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的醇能發(fā)生消去反應(yīng),但連接醇羥基碳原子兩邊烴基結(jié)構(gòu)對(duì)稱的只能生成一種烯烴,符合條件的有ACD,故選ACD; 
(3)連接醇羥基碳原子上含有2個(gè)H原子能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛,符合條件的為AC,故選AC;
(4)連接醇羥基碳原子上苯環(huán)H原子的醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng),符合條件的只有D,故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意醇發(fā)生消去反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)時(shí)結(jié)構(gòu)特點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.將29.5g乙烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴水后,溴水質(zhì)量增加7g,則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是(  )
A.21%B.25%C.30%D.35%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
I AIIAⅢAIVAVAⅥAVIIA0
2
3
4
(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是Si和Ar;
(2)表中最活潑的金屬元素是K,非金屬性最強(qiáng)的元素是F(用元素符號(hào)填寫);
(3)寫出⑦和⑨形成的化合物的電子式
(4)①的氫化物與⑦的氫化物能夠發(fā)生反應(yīng),寫成形成鹽M的電子式,M中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵.
(5)表中形成兩性氫氧化物的元素是Al(用元素符號(hào)填寫),寫出該元素的氫氧化物分別與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.同周期的三種元素X、Y、Z,已知最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷正確的是(  )
A.非金屬性 Z>Y>XB.原子半徑 X>Y>Z
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 X>Y>ZD.原子最外層電子數(shù)Z>Y>X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.HCl的電子式B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C.CO2的電子式D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子37Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.按要求填寫
(1)官能團(tuán)“-COOH”的名稱是羧基;
(2)甲基的電子式為:;
(3)有機(jī)物  的系統(tǒng)名稱為:3,4,4一三甲基一l一戊炔
(4)某只含C、H、O三種元素的分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等).該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的對(duì)應(yīng)位置如圖所示,其中只有Z為金屬元素.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.W、X兩元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)
B.Q、Y分別與鈉元素形成的化合物中僅含離子鍵
C.簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篞>Y>Z
D.X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)可如下系列實(shí)驗(yàn).
Ⅰ、(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中,寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑.
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由:不合理,用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較,NH3•H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物.
Ⅱ、利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律.
(3)實(shí)驗(yàn)室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3,若要證明非金屬性Cl>S;裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-
(4)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加H2SO4,B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3,則觀察裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成.離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的是(  )



④CH=C-CH2-CH3

⑥CH2=CH-C2H5
A.②③⑤B.②④⑥C.③④⑥D.①②③④⑥

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