【題目】除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，下列選用的試劑及加入順序正確的是

A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

【答案】C

【解析】

根據(jù)選擇的試劑，加入碳酸鈉除去鈣離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入的碳酸鈉一定要在氯化鋇以后加，這樣碳酸鈉既可以將鈣離子除去還可以將多余的鋇離子除去，過濾后再加入鹽酸，將多余的碳酸根離子和氫氧根離子除去，不能加入硫酸，否則會引進(jìn)硫酸根離子，即加入試劑的順序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：

(1)過濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外，還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如右圖所示，為減少 MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是_______。

(4)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是_______。

(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有CO2氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，充入氣體X和氣體Y反應(yīng)生成氣體Z，從反應(yīng)開始到建立化學(xué)平衡，用X、Y、Z分別表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(X)、v(Y)、v(Z)有以下關(guān)系：v(X)＝3v(Y)、2v(Y)＝v(Z)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗研究小組欲檢驗草酸晶體分解的產(chǎn)物并測定草酸溶液的濃度(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))。查閱資料：草酸晶體(H2C2O4·2H2O)在100 ℃開始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。下面是可供選擇的實驗儀器(圖中某些加熱、夾持裝置已略去)，實驗所需藥品不限。

(1)最適宜加熱分解草酸晶體的裝置是C。若選裝置A可能會造成的后果是______________；若選裝置B可能會造成的后果是_________________________________。

(2)實驗利用裝置“G(堿石灰)—F—D(CuO固體)—F”檢驗CO，則F中盛裝的試劑是_______，證明含有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(3)可用0.10 mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的草酸溶液。

①滴定過程中發(fā)生反成的離子方程式為_________________________________________。②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_________。

③判斷反應(yīng)達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

(1)“浸取”反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為________；若“浸取”反應(yīng)中得到一種單質(zhì)，則濾渣Ⅰ的成分為 MnO2 和________、________ (寫化學(xué)式)。

(2)“除鐵”這一步反應(yīng)在 25 ℃ 進(jìn)行，加入的試劑 A 為________，若加 A 后溶液　的 pH調(diào)為 4，溶液中 Fe3＋濃度為______mol/L。{已知 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38}

(3)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是__________(寫化學(xué)式)。

(5)過濾Ⅱ的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，如何判斷沉淀已洗凈？_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗硫酸根離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是

A. 形成較多的白色沉淀

B. 形成的沉淀純度更高

C. 排除硫酸根離子以外其他陰離子及銀離子的干擾

D. 排除鋇離子以外的其他陽離子的干擾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列預(yù)測某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯誤的是( )

選項

已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)

預(yù)測某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)

A

鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在

銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在

B

鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至能燃燒

銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng)，遇到空氣就會立即燃燒

C

鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至爆炸

銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng)，遇水立即燃燒，甚至爆炸

D

鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是價，鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有和　

鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有和

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)藥品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)藥品可能是( )

A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用反應(yīng)A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。

已知：ⅰ反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

(1)H2O的電子式是______________________。

(2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________。

(3)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________ kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

II 在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g) ＋ B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度c(A2)＝0.5 mol·L－1、c(B2)＝0.1 mol·L－1、c(C)＝1.6 mol·L－1，若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol·L－1)，則：

(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________________；

(2)a的取值范圍是________________________________。

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