下列有關說法正確的是

A.實驗室制氫氣,為了加快反應速率,可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其他條件不變升高溫度,平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大

C.吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行,則該反 應的ΔS<0

D.為處理鍋爐水垢中的 CaSO4,可先用飽和 Na2CO3 溶液浸泡,再加鹽酸溶解

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷(解析版) 題型:填空題

二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某學生擬用下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

(1)B必須放在冰水浴中控制溫度,其原因是

(2)反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2溶解度曲線,請補充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟:a ;b ;③洗滌;④干燥。

(3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

① Ⅱ中反應的離子方程式是 。

② ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應化學方程式 。

③ NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2+物質(zhì)的量 。(填“相同”,“不同”或“無法判斷”)

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科目:高中化學 來源:2016屆廣東省高三上12月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸

白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀為BaSO3,后轉(zhuǎn)化為BaSO4

B

濃硫酸滴入蔗糖中,并攪拌

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體

該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性

C

向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末

出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體

FeCl2溶液部分變質(zhì)

D

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液變藍

還原性:I->Fe2+

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科目:高中化學 來源:2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一種酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,由此可推知該溶液中

A.一定含有I-,不能確定是否含有Cl-

B.一定含有NO3-

C.不含有Fe3+,可能含有NO3-

D.一定含有I-、NO3-和Cl-

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科目:高中化學 來源:2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增,A、B兩元素相鄰,B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13,C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍,B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和.請回答下列問題:

(1)B元素在元素周期表中的位置為

(2)元素C和D可形成兩種化合物D2C、D2C2,其中均含有的化學鍵類型是 ;元素E、F形成的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱關系為 (填化學式).

(3)E的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應,反應的化學方程式為

(4)F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為

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科目:高中化學 來源:2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖,該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是

A.O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應

B.該電池放電時NO3-向石墨Ⅱ電極遷移

C.石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應:3NO2 +2e- NO+ 2NO3-

D.相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1

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科目:高中化學 來源:2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.25℃時,pH=13的氨水中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA

B. 標準狀況下,2.24 LNO2 與水反應生成NO3﹣的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D. 4.0 g H2與足量O2完全反應生成水,反應中斷裂共價鍵的總數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源:2016屆山西省高三上學期11月半月考試化學試卷 (解析版) 題型:選擇題

在一定條件下,下列粒子的還原性順序:Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判斷以下各反應在溶液中不能發(fā)生的是

A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+

B.2Br-+4H++SO42-===SO2+Br2+2H2O

C.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

D.I2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2I-

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科目:高中化學 來源:2016屆陜西省高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

取4.6 g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的 NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況),在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為

A.9.02g B.8.26g C.8.51g D.7.04g

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