Question

【題目】難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，如AgClAg++Cl-，上述平衡中存在兩個過程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag+和Cl-脫離AgCl表面進入水中(溶解過程)；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀過程)。當溶解速率和沉淀速率相等時，形成AgCl飽和溶液，達到沉淀溶解平衡。用溶度積常數表示：Ksp=c(Ag+)c(Cl-)。當溶液中的c(Ag+)c(Cl-)>Ksp(AgCl)時，即有沉淀析出。

已知：在室溫下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀剛好共存時，溶液中=____，寫出簡要計算過程：_________。

Answer 1

【答案】3.0×10-3 簡要計算過程：Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，在同一溶液中，Ag+的濃度相同，所以==3.0×10-3

【解析】

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，兩種沉淀剛好共存，針對AgCl和AgBr，溶液應是AgCl和AgBr飽和溶液，據此分析；

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，兩種沉淀剛好共存，發(fā)生Ag＋＋Br－=AgBr↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，針對AgCl和AgBr，溶液應是AgCl和AgBr飽和溶液，在同一溶液中，c(Ag＋)相同，因此有=3.0×10－3。