【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應(yīng):

B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:

【答案】B

【解析】

A項(xiàng),題中所給離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++20H-+H2,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。

B項(xiàng),電解飽和食鹽水時(shí),氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣,水電離產(chǎn)生的氫原子在陰極得電子生成氫氣,離子方程式為2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-,故B項(xiàng)正確

C項(xiàng),氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,則離子方程式應(yīng)為:Ba2++2OH-+2H++SO4=BaSO4↓+2H2O,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D項(xiàng),向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水,NH4+ 、HCO3-均會(huì)參與反應(yīng),離子方程式應(yīng)為:NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=NH3H2O+CaCO3↓+H2O,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;

綜上所述,本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于反應(yīng)2Na2H2O=2NaOHH2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.屬于氧化還原反應(yīng)

B.金屬鈉發(fā)生還原反應(yīng)

C.水發(fā)生還原反應(yīng)

D.H2是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

1三氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí),會(huì)生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示:

①此配合物中,鐵離子價(jià)電子排布圖為_____

②此配離子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_____;

③此配離子中含有的化學(xué)鍵為_____。

A離子鍵 B金屬鍵 C極性鍵 D非極性鍵 E配位鍵 F氫鍵 Gσ Hπ

2NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱(chēng)為_____,K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀,該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

3研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5CrO2,其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

4錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,寫(xiě)出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____(請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子)。

5ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛,立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,a的配位數(shù)為_____,已知晶胞密度為ρ g/cm3,則相鄰2個(gè)b微粒之間的距離為_____nm(列計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過(guò)程中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿(mǎn)試管,說(shuō)明氨氣極易溶于水

B. 向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液,加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說(shuō)明氨水中含有NH4+

C. 加熱NH4HCO3固體,觀(guān)察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說(shuō)明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性

D. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體,說(shuō)明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】索氏制堿又稱(chēng)氨堿法,其主要生產(chǎn)流程如左下圖:

(1)粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,可依次加入NaOH、____、____、鹽酸試劑來(lái)進(jìn)行提純。

(2)用化學(xué)方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________

(3)氨堿法制得的純堿樣品中可能會(huì)含有MaCl雜質(zhì),F(xiàn)用量氣法測(cè)定純堿樣品的純度,(如右上圖)如何檢查該裝置的氣密性_________________________________,稱(chēng)取m克樣品裝入Y型管左側(cè),量氣管中液體應(yīng)為______________(填字母)。

A.水 B.飽和食鹽水 C.飽和碳酸鈉溶液 D.飽和碳酸氫鈉溶液

(4)若最后測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體的體積為VL(標(biāo)況下),則樣品中純堿的純度為_________。若最后讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管(其他操作都正確),則計(jì)算所得純堿樣品的純度值_____(填“偏大”,“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是

A. 檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):

B. 除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì):

C. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>

D. 證明酸性條件下的氧化性比強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確的是(

A. 該元素的元素符號(hào)為Te

B. 該元素屬于金屬元素

C. 該元素的原子核外有52個(gè)電子

D. 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用Li-CO2電池,組成為:釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說(shuō)法不正確的是

A. Li-CO2電池的電解液由LiClO4DMSO溶于水得到

B. CO2的固定中,每轉(zhuǎn)移8 mol e-,生成6 mol氣體

C. 過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 過(guò)程的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。

(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過(guò)程如上圖所示:稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_________________________;銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_______________;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是____________________;分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。

(2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示:

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的操作是__________________。

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