【題目】將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物加入240 mL 2 mol·L-1稀硝酸中，恰好完全反應，放出1.344 L(標準狀況下)NO氣體，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，無明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質(zhì)量的上述混合物充分反應，能得到鐵的質(zhì)量為

A.6.72gB.7.84gC.8.96gD.11.76g

【答案】B

【解析】

因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 2mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸鐵，1.344LNO（標準狀況）的物質(zhì)的量為： =0.06mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.12L×4mol·L－1-0.06mol=0.42mol，所以硝酸鐵的物質(zhì)的量為：×0.42=0.14mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.14mol，m（Fe）=0.14mol×56g·mol-1=7.84g。

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上常利用反應Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是( )

A. 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬?/span>

B. Cr2O7n-發(fā)生氧化反應

C. 若配平后Cr3+和CO2的化學計量數(shù)比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2

D. 若有3.2 g CH3OH參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022

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【題目】下列化學用語表達不正確的是(　 　)

①丙烷的球棍模型 ②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2

③某有機物的名稱是2,3－二甲基戊烷 ④與C8H6互為同分異構(gòu)體

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

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【題目】KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL，其中c(NO3－)=2mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況)，假設電解后溶液體積不變，下列說法正確的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)=0.5mol·L-1

B．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.2mol

C．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D．電解后溶液中c(H＋)=2mol·L-1

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【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應式為__________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________。

②Y電極上的電極反應式為_____________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是______________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①Y電極的材料是_______________，主要的電極反應式為_____________________。

②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（3）如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應為_______________________，電解池盛放的電鍍液可以是__________________________(只要求填一種電解質(zhì)溶液)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為（ ）

下列說法不正確的是（ ）

A. 不可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有5種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有3種

C. 通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、氧化反應

D. 香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器中含有、兩種氣體，反應開始至達到平衡狀態(tài)過程中，兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下所示。

(1)表示 NO2濃度變化的曲線是________________，寫出相應的化學方程式：________________________

(2)從反應開始至達到平衡的過程中，用表示的反應速率=__________________________，a、b兩點對應狀態(tài)中，曲線X代表的物質(zhì)的反應速率相對大小為v（a）_____v（b）。

(3)下列敘述說明該反應達到化學平衡的是_______________________

A、單位時間生成n mol NO2同時生成n mol N2O4

B、容器內(nèi)氣體顏色不變

C、混合氣體的密度不變

D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E、混合氣體的物質(zhì)的量不變

F、容器內(nèi)氣體壓強不變

G、混合氣體中NO2的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中正確的是

A. 晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+

B. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個

C. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣

D. 晶體中，0價氧與﹣2價氧的數(shù)目比為2：1

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【題目】一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：橙黃色液體氣鮮紅色液體。下列說法正確的是　　

A. 達到平衡時，單位時間里消耗nmol的同時也生成n

B. 增大壓強，平衡常數(shù)將增大

C. 達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小

D. 加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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