Question

8．現(xiàn)有短周期元素構(gòu)成的3種單質(zhì)甲、乙、丙，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化，部分產(chǎn)物已略去．

（1）若反應(yīng)①可在常溫下進行，則A的電子式為．若反應(yīng)①需在加熱條件下進行，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃，該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）從C溶液中得到C需經(jīng)過兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C．從C溶液中得到晶體的過程被稱為結(jié)晶
（4）反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

Answer 1

分析 三種單質(zhì)甲、乙、丙，A和二氧化錳反應(yīng)生成，甲單質(zhì)和乙點燃反應(yīng)說明甲為氧氣，若反應(yīng)①可在常溫下進行，A為H₂O₂，甲為O₂，若反應(yīng)①需在加熱條件下進行，則A為KClO₃，反應(yīng)②在高溫下進行，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，所以乙為Al，B為Al₂O₃，E的濃溶液能與二氧化錳反應(yīng)生成丙，則E為濃鹽酸，丙為Cl₂，C為AlCl₃，據(jù)此答題．

解答 解：三種單質(zhì)甲、乙、丙，A和二氧化錳反應(yīng)生成，甲單質(zhì)和乙點燃反應(yīng)說明甲為氧氣，若反應(yīng)①可在常溫下進行，A為H₂O₂，甲為O₂，若反應(yīng)①需在加熱條件下進行，則A為KClO₃，反應(yīng)②在高溫下進行，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，所以乙為Al，B為Al₂O₃，E的濃溶液能與二氧化錳反應(yīng)生成丙，則E為濃鹽酸，丙為Cl₂，C為AlCl₃，
（1）若反應(yīng)①可在常溫下進行，A為H₂O₂，A的電子式為 ，若反應(yīng)①需在加熱條件下進行，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
故答案為：；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
 （2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃；放熱；
（3）從AlCl₃溶液中得到晶體的過程被稱為結(jié)晶，
故答案為：結(jié)晶；
（4）反應(yīng)③的方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：1：2．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的判斷應(yīng)用，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征應(yīng)用，反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑是解題關(guān)鍵，注意特征反應(yīng)的熟練掌握．