Question

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途。

（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，理論上每轉移1mol電子，生成的氯氣在標準狀況下的體積為___L。工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉，請寫出該反應的化學方程式___________

（2）實驗室用常用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，試寫出該反應的化學方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，則生成的氯氣在標準狀況下的體積_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】 11.2L 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O MnO2+4HCl(濃) MnCl2+H2O+Cl2↑ <

【解析】試題分析：（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯元素化合價由-1變?yōu)?，轉移 1mol電子生成0.5mol氯氣，在標準狀況下的體積是11.2L。將生成的氯氣通入石灰乳生成次氯酸鈣和氯化鈣，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）MnO2與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+H2O+Cl2↑，稀鹽酸與二氧化錳不反應。

解析：（1）氯元素化合價由-1變?yōu)?，計算轉移1mol電子生成的氯氣在標準狀況下的體積。將生成的氯氣通入石灰乳生成次氯酸鈣和氯化鈣；（2）MnO2與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，隨鹽酸濃度減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積<6.72L。