已知有以下物質(zhì)：①葡萄糖  ②熔融的氯化鈉  ③二氧化碳  ④小蘇打  ⑤氯氣   ⑥漂白粉 （填寫序號(hào)）
（1）屬于非電解質(zhì)的有
 

（2）屬于電解質(zhì)的有
 
．
（3）任選一種電解質(zhì)寫出電離方程式
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電離方程式的書寫
專題：
分析：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷，根據(jù)電解質(zhì)的書寫原則書寫電離方程式．
解答： 解：（1）非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，滿足該條件的為：①葡萄糖、③二氧化碳，
故答案為：①③；
（2）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，滿足該條件的為：②熔融的氯化鈉、④小蘇打，
故答案為：②④；
（3）②熔融的氯化鈉、④小蘇打?qū)儆趶?qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-或者NaHCO3=Na++HCO3-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二元酸H2A的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問(wèn)題：
（1）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）
 
；
（2）NaHA溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）
 
；
（3）若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
 
 0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由
（4）0.1mol?L-1NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
；
（5）pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液中H+濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L NH3氣體溶于83mL水中，所得溶液密度為0.88g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　　）
A、8.0 mol/L
B、8.8 mol/L
C、9.0 mol/L
D、9.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是（　　）
A、兩溶液中水電離出的c（H+）=1×10-11mol?L-1
B、加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同
C、醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相同
D、兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24 L NH3中含有6.02×1022個(gè)氮原子
B、100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個(gè)CO32-
C、將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 mol/L
D、將7.8 g Na2O2放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、a=4
B、Y是四氧化三鐵，是氧化產(chǎn)物
C、每有3mol Fe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol
D、將Y均勻分散到水中形成的體系可以發(fā)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列哪一組溶液的反應(yīng)可用H++OH-=H2O 表示（　�。�
A、硫酸和氫氧化鋇
B、硫酸和燒堿
C、硫酸和氫氧化銅
D、硫酸和氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的有（　　）個(gè)
（1）澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
（2）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
（3）銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
（4）氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（5）鐵片投入稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
（6）氨水與鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+═H2O
（7）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
（8）Na2O與水反應(yīng)：O2-+H2O═2OH-
（9）少量的NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3．H2O+H2O+BaSO4↓
（10）向NaHSO4溶液滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)某KCN溶液的pH=12，則可知該溶液中水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．

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