Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、將pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸等體積混合，混合后溶液的pH=2
• B、HA^-比HB^-更難電離，則NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
• C、在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動
• D、某溫度下，Ba（OH）₂溶液中，K_w=10^-12，pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，混合溶液的pH=7

Answer 1

分析：A、根據(jù)兩溶液中氫離子濃度相等，混合后醋酸的電離平衡不移動分析；
B、HA^-比HB^-更難電離，酸性HA^-＞HB^-，二者對應(yīng)的離子是A^2-和B^2-，無法比較NaHA和NaHB溶液的水解程度大�。�
C、由于是濃度相等，溶液中平衡不會發(fā)生變化；
D、二者混合后溶液顯示中性，但是K_w=10^-12，中性溶液的pH=6．

解答：解：A、由于醋酸和鹽酸溶液中氫離子相等，混合后醋酸的電離平衡不受影響，即電離平衡不移動，溶液中氫離子濃度不變，混合溶液的pH=2，故A正確；
B、根據(jù)HA^-比HB^-更難電離，可知酸性關(guān)系：HA^-＞HB^-，二者對應(yīng)的離子是A^2-和B^2-，Na₂A溶液一定比Na₂B溶液的pH大，但是無法比較NaHA和NaHB溶液的水解程度大小，故B錯誤；
C、在飽和氨水中加入同濃度的氨水，由于氨水的濃度相同，平衡不會發(fā)生移動，故C錯誤；
D、某溫度下，Ba（OH）₂溶液中，K_w=10^-12，pH=8的該溶液中，氫氧根離子濃度為0.0001mol/L，加入等體積pH=4的鹽酸氫離子濃度為0.0001mol/L，混合后溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，混合溶液的pH=6，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了溶液pH的簡單計算、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解原理等知識，難度中等，注意溶液中離子濃度不變，化學(xué)平衡不會移動．