【題目】CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫鈣并檢驗產(chǎn)物。

1甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物:

①B裝置作用是 ;

②DE裝置能檢驗裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物是 ;

③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

2乙同學(xué)提出,根據(jù)氧化還原反應(yīng),A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2SO2,為了驗證他的猜想,結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計方案(同一種儀器可重復(fù)使用)。

氣流從左至右,儀器連接順序為AF 。

能證明有SO2的現(xiàn)象是 ;能證明有CO2的現(xiàn)象是 。

除去SO2的離子方程式為 。

3經(jīng)試驗檢驗氣體產(chǎn)物有SO2、COCO2且氣體體積之比為112,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

4利用重量法測定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比,即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液,過濾洗滌、干燥等。需要測定的物理量有 。(已知CaSH2O反應(yīng)生成Ca(OH)2H2S)

【答案】1除去酸性氣體②CO;溶液變渾濁

2①J、F、I、M

1F中溶液褪色;第2F中溶液不褪色,I中溶液變渾濁

③5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2++5SO42+4H+

32CaSO4+3CCaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑

4樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量

【解析】

試題分析:1用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)物中會生成二氧化碳等酸性氣體,可以通過氫氧化鈉溶液吸收除去,故答案為:除去酸性氣體;

生成的氣體中可能含有一氧化碳等還原性氣體,加熱時,一氧化碳能夠還原氧化銅,故答案為:CO;

如果存在一氧化碳,則氣體通過裝置D生成二氧化碳,二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁,故答案為:溶液變渾濁;

2檢驗氣體產(chǎn)物可能還有CO2SO2,可以通過品紅溶液檢驗二氧化硫,除去二氧化硫后再用澄清石灰水檢驗二氧化碳,氣流從左至右,儀器連接順序為AF 、JF、I、M,故答案為:J、FI、M

能證明有SO2的現(xiàn)象是1F中溶液褪色;能證明有CO2的現(xiàn)象是2F中溶液不褪色,I中溶液變渾濁,故答案為:第1F中溶液褪色;第2F中溶液不褪色,I中溶液變渾濁;

二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2++5SO42+4H+,故答案為:5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2++5SO42+4H+;

3氣體產(chǎn)物有SO2、COCO2且氣體體積之比為112,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑,故答案為:2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑

4將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液,過濾洗滌、干燥,利用重量法測定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比,需要測定的物理量有樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量,故答案為:樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X2-Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布,則下列敘述中正確的是

A. 原子序數(shù)XY

B. 離子半徑XY

C. XY一定在同一周期

D. X是第IIA族元素,Y是第VIIA族元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(化學(xué)式為:Na2S2O5):白色粉末,水溶液顯酸性,受潮易分解,遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體。它是一種化工原料,常用作抗氧化劑。

工業(yè)上,常用濕法制作焦亞硫酸鈉,濕法制作有三步,其中:

第一步:在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2,調(diào)至PH=4.1,得亞硫酸氫鈉;

第二步:……

第三步:……

根據(jù)上述內(nèi)容,回答問題:

1)焦亞硫酸鈉中S的化合價為

2)第一步化學(xué)方程式為:

3)焦亞硫酸鈉含量測定:取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g ,于密封瓶中,加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml,塞緊,振搖溶解后,加鹽酸1ml,用0.1mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)滴定液滴定,至近終點時,加淀粉指示液2ml,繼續(xù)滴定至藍色消失,用去硫代硫酸鈉溶液VmL。并將滴定結(jié)果進行空白對比。

已知:每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相當(dāng)于4.750mg的Na2S2O5

該反應(yīng)有兩個離子方程式,分別為:

a: 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+

b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+

①a反應(yīng)中每消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移 mol電子;

②滴定至終點時的判定方法是: ;

③焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(列式表示,不計算結(jié)果): (可能用到的相對分子質(zhì)量:Na2S2O5=190)

④由于碘單質(zhì)在水中溶解度低,因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘(KI3)滴定液。取12.7g碘單質(zhì)和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后,加鹽酸3滴,定容至1000mL。該碘(KI3)滴定液物質(zhì)的量濃度為 ;該碘(KI3)滴定液與焦亞硫酸鈉反應(yīng)時具有 性(填“氧化”或“還原”)。[可能用到的相對原子質(zhì)量:I=127、K=39]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水氯化鋁是白色晶體,易吸收水分,在178℃升華,裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中,會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。氯化鋁常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑,并用于處理潤滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得。某課外興趣小組在實驗室中,通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。

(1A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(2B、C裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為 、 ;

(3從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管,將對實驗產(chǎn)生的不良后果是 ;

(4F裝置所起的作用是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液,可能含有以下離子中的若干種:

Na、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32SO42,現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗:

第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,加足量稀硝酸后沉淀部分溶解;

第二份加足量NaOH溶液充分加熱后,收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

第三份加足量BaCl2溶液后,過濾后充分干燥得到沉淀6.27g,再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量變?yōu)?/span>2.33g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù),回答下列問題:

1)原溶液中一定存在的陰離子是 ,一定不存在的離子是 ,可能存在的離子是 。

2中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。

3中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學(xué)式為 ,物質(zhì)的量為 mol,該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下:2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH22O+H2O,反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時間。

③分離提純:待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g。請回答:

1步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為:應(yīng)先加

2加熱A前,需先從 填“a”或“b”口向B中通入水。

3步驟③的目的是初步洗去 ,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng) 填“上”或“下”口倒出。

4步驟⑤中,加熱蒸餾時應(yīng)收集 填選項字母左右的餾分。

A100℃ B117℃ C135℃ D142℃

5反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ,下層液體的主要成分為 。

6本實驗中,正丁醚的產(chǎn)率為 精確到1%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑,也是高能電池的電極材料。工業(yè)上,利用硫酸亞鐵為原料,通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀,可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)。工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)有同學(xué)認為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式 。

(2)制備鐵黃的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。實驗測得反應(yīng)溶液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。反應(yīng)溫度宜選擇 ;pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)率降低的主要原因可能是

(3)用高鐵酸鉀處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3、CN等,生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)。試寫出高鐵酸鉀處理含CN廢水時除去CN的離子方程式 。

(4)K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料,電池反應(yīng)原理:

2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放電時負極材料是 ;充電時陽極的電極反應(yīng)式為 。

(5)已知:常溫下,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān),當(dāng)溶液pH=2時,廢水中c(Fe3+)= mol·L-1。

(6)如果上述流程中,鐵元素總利用率為75%。利用1mol 2mol·L-1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀 kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是(

A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-

C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】給出下列氧化還原反應(yīng),試回答下列問題。

(1)KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2 H2O

配平化學(xué)反應(yīng)方程式 被還原的元素 ,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)

(2)3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O

雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ,氧化產(chǎn)物是

(3)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反應(yīng)中Cu3P中的P為負三價)。

該反應(yīng)中Cu2+表現(xiàn) 性(填氧化或還原);11molP中被P氧化的P是 mol

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