由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。已知反應(yīng)N2＋3H2 2NH3  △H=a kJ?mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值：                 。

 

a=－（6×391－3×436－945）=－93

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）．已知熱化學(xué)方程式：
①．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②．3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③．Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
．
（2）．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為
-92
-92
．
（3）．依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=+393.5kJ/mol
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
+226.7KJ/mol
+226.7KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省福州八縣(市)一中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)理科試題 題型：022

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．

(1)今有如下兩個熱化學(xué)方程式：?則a________b(填＞，＝，＜)

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．

已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：________．

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s)和H2(g)生成1 mol　C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省上岡高級中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．

(1)實驗測得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH＝________．

(2)今有如下兩個熱化學(xué)方程式：?則a________b(填＞，＝，＜)

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1?

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1??

(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．

已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：________(寫出＋或－)．

(4)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2599kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s)和H2(g)生成1 mol　C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________．

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第1期　總第157期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：038

化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．

由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．

已知，CH3－CH3→CH2CH2＋H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇常州市高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過程中能量變

化示意圖，寫出生成NH3的熱化學(xué)方程式：

_____________________________________________

___________________________。

（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化

學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過

程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：________。

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能kJ·mol－1

436

391

945

 

 

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