Question

一定量的稀硫酸與過(guò)量的鋅反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的下列物質(zhì)，其中一定不能達(dá)到目的是（　�。�

• A、硫酸銅固體
• B、水
• C、醋酸鉀溶液
• D、氯化鈉溶液

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：Zn過(guò)量，生成氫氣由硫酸決定，則減小氫離子濃度，不改變其物質(zhì)的量，則可減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．加入少量CuSO₄固體，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，不達(dá)到目的，故A選；
B．加水，小，反應(yīng)速率減慢，但氫離子物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，能達(dá)到目的，故B不選；
C．加醋酸鉀溶液，會(huì)和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和醋酸，氫離子濃度減小，但是，反氫離子物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，能達(dá)到目的，故C不選；
D．加入氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫離子物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，能達(dá)到目的，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．