下圖是一甲醇（CH3OH）燃料電池的化學(xué)原理示意圖，下列判斷不正確的是


  1. A.
    電極A為電池負(fù)極
  2. B.
    電極B表面上發(fā)生還原反應(yīng)
  3. C.
    工作一段時(shí)間溶液pH保持不變
  4. D.
    燃料電池工作時(shí)不會(huì)出現(xiàn)火焰
C
在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以在甲醇燃料電池中，甲醇在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，即A是負(fù)極，B是正極。由于氧氣和甲醇不直接接觸，不可能產(chǎn)生火焰，D不正確。因?yàn)榉磻?yīng)后會(huì)生產(chǎn)碳酸鉀，消耗氫氧化鉀，因此溶液的堿性降低，選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?如皋市模擬）阿明洛芬屬于苯丙酸類(lèi)抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬．下圖是阿明洛芬的一條合成路線(xiàn)．

（1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示
甲基（-CH3）
甲基（-CH3）
．
（2）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
（3）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（-CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（-COOH），請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（4）化合物E滿(mǎn)足下列要求的同分異構(gòu)體有
5
5
個(gè)．
①含有基團(tuán)     ②含有對(duì)位二取代苯環(huán)
（5）阿司匹林也是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥，可由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和醋酸酐合成．請(qǐng)以鄰羥基苯甲醇為有機(jī)原料設(shè)計(jì)合理步驟合成水楊酸．（已知：苯酚易被氧化而苯酚鈉難被氧化．）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜 ( )，有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l) △H＝―akJ·mol-1

反應(yīng)② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)  △H＝－bkJ··mol-1

反應(yīng)③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                △H＝－ckJ·mol-1

（1）寫(xiě)出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

     ___________________________________________________，

（2）能說(shuō)明反應(yīng)2CH3OH(l)＋H2S(g)     (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)達(dá)平衡狀態(tài)的是____________。

A. v(CH3OH) =2v(H2S)                   

B. 恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變

C. 恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變

D. 恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變

（3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________________。

（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。

     方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g)；△H＝－56.76KJ·mol-1

常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）

方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5。工作原理如下圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研測(cè)試（一）化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜 ( )，有關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l) △H＝―akJ·mol-1
反應(yīng)② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)  △H＝－bkJ··mol-1
反應(yīng)③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                △H＝－ckJ·mol-1
（1）寫(xiě)出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
___________________________________________________，
（2）能說(shuō)明反應(yīng)2CH3OH(l)＋H2S(g)      (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)達(dá)平衡狀態(tài)的是____________ 。

A．v(CH3OH) =" 2v(H2S)"
B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________________。
（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。
方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g) ；△H＝－56.76 KJ·mol-1
常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5。工作原理如下圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研測(cè)試（一）化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜 ( )，有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l)  △H＝―akJ·mol-1

反應(yīng)② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)   △H＝－bkJ··mol-1

反應(yīng)③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                 △H＝－ckJ·mol-1

（1）寫(xiě)出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

     ___________________________________________________，

（2）能說(shuō)明反應(yīng)2CH3OH(l)＋H2S(g)      (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)達(dá)平衡狀態(tài)的是____________ 。

A. v(CH3OH) = 2v(H2S)                   

B. 恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變

C. 恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變

D. 恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變

（3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________________。

（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。

     方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g)； △H＝－56.76 KJ·mol-1 [來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]

常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）

方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5。工作原理如下圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年吉林省高考復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

   （1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。

        ①該反應(yīng)的焓變        0（填“>”、“<”或“=”）。

        ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1      K2（填“>”、“<”或“=”）。

        ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是            。

        a.升高溫度                                               b.將CH3OH（g）從體系中分離

c.使用合適的催化劑                                 d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

   （2）已知在常溫常壓下

        ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  =-akJ·mol-1

        ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  =-bkJ·mol-1

        ③H2O(g)=H2O(1)   =-ckJ·mol-1

        則,CH3(OH)(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)   =       kJ·mol-1

   （3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

        ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為         ，c口通入的

物質(zhì)為           。

        ②該電池正極的電極反應(yīng)式為：                 。

        ③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，

有        NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

   （4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

                             ，                         。

 

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