在一定條件下，1mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0kJ．現(xiàn)有2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量是156.8kJ，求該氣體的轉(zhuǎn)化率．
1mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0kJ，若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量是156.8kJ，故參加反應(yīng)該氣體的物質(zhì)的量為
156.8KJ
98KJ
×1mol=1.6mol，故SO2轉(zhuǎn)化率為
1.6mol
2mol
×100%=80%，
答：該氣體的轉(zhuǎn)化率為80%；
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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下檸檬水溶液的pH=3，其中c（OH-）是（　�。�
A．1×10-11mol?L-1B．1×10-3mol?L-1
C．1×10-7mol?L-1D．O.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）（純硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol
生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為（　�。�
A．2.43×104kJB．-2.35×104kJ
C．-2.23×104kJD．-2.14×104kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：
2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1=-akJ?mol-1
2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2=-bkJ?mol-1
2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3=-ckJ?mol-1（a、b、c均為正數(shù)）
對a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是（　�。�
A．a(chǎn)＞b＞cB．a(chǎn)＞c＞bC．c＞b＞aD．b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

18g炭粉燃燒所得氣體中CO占
1
3
，CO2占
2
3
；且C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1，CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ?mol-1，與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（　�。�
A．196.46kJB．55.175kJC．141.285kJD．282.57kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的物質(zhì)的量減少0.6mol，下列對該反應(yīng)速率表示正確的是（　�。�
A．在2min末的反應(yīng)速率：v（B）=0.3mol?L-1?min-1
B．用A表示的反應(yīng)速率為：v（A）=0.4mol?L-1?min-1
C．用D表示的平均反應(yīng)速率為：v（D）=0.05mol?L-1?min-1
D．分別用B、C表示的反應(yīng)速率其比值為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（s），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　　）
A．υ（W）=υ（Z）B．3υ（W）=2υ（X）C．2υ（X）=υ（Y）D．3υ（W）=4υ（Y）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.35mol/L
C．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下可逆化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝             ；
（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）。
A．容器中壓強不變                 B．混合氣體中 c（CO）不變
C．V正（H2O）＝ V逆（H2O）       D．c（CO2）＝ c（CO）
（3） 800℃時，反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝          。

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