Question

7．下列有關(guān)NaAlO₂和Na₂S混合溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 該溶液中，H⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存
• B． 該溶液中，Al³⁺、K⁺、NO₃^-可以大量共存
• C． 向該溶液中滴入少量FeCl₃溶液，可能會發(fā)生：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓
• D． 向該溶液中同時加入過量的鹽酸和過量的Na₂SO₃溶液，每產(chǎn)生1mol的硫沉淀，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.024×10²⁴個

Answer 1

分析 A．離子之間結(jié)合生成沉淀或弱電解質(zhì)；
B．離子之間相互促進水解；
C．滴入少量FeCl₃溶液，與硫離子發(fā)生氧化還原反應；
D．加入過量的鹽酸和過量的Na₂SO₃溶液，發(fā)生6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S↓+3H₂O．

解答 解：A．H⁺分別與AlO₂^-、S^2-結(jié)合生成沉淀或弱電解質(zhì)，不能共存，故A錯誤；
B．Al³⁺分別與AlO₂^-、S^2-相互促進水解，不能共存，故B錯誤；
C．滴入少量FeCl₃溶液，與硫離子發(fā)生氧化還原反應，離子反應為2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓，故C正確；
D．加入過量的鹽酸和過量的Na₂SO₃溶液，發(fā)生6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S↓+3H₂O，則每產(chǎn)生1mol的硫沉淀，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為$\frac{4}{3}$×6.02×10²³個，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．