Question

【題目】某化學(xué)興趣小組探究鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率的影響因素，用等質(zhì)量的鋁和等體積、等濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，得到的3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號	鋁的形狀	反應(yīng)溫度/℃	收集100mLH2所需的時間
①	鋁粉	20	21
②	鋁片	20	82
③	鋁片	30	35

回答下列問題：

(1)寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(2)探究溫度對該反應(yīng)速率影響的對比實(shí)驗(yàn)是③和_______ （填實(shí)驗(yàn)編號），得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。

(3)若將該實(shí)驗(yàn)中“收集100mL H2所需時間改為“測量相同時間內(nèi)生成H2的體積”，可選用的排水量氣裝置為下圖中的______________（填裝置代號）。

Answer 1

【答案】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2 ↑ ② 相同條件下，溫度越高反應(yīng)速率越快 a

【解析】

從表中可以看出，探究鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)探究的內(nèi)容有兩個：一個是探究鋁的形狀對反應(yīng)速率的影響，另一個是探究溫度對反應(yīng)速率的影響。需要注意的是，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響時，只能有一個自變量。所以，探究鋁的形狀對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)采用實(shí)驗(yàn)①②進(jìn)行比較分析；探究溫度對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)使用實(shí)驗(yàn)②③進(jìn)行比較分析。

(1)鋁與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣，化學(xué)方程式為2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2 ↑。答案為：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2 ↑；

(2)探究溫度對該反應(yīng)速率影響時，鋁的形狀應(yīng)相同，只有溫度不同，所以對比實(shí)驗(yàn)是③和②；從實(shí)驗(yàn)中可以看出，溫度高的實(shí)驗(yàn)，相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體量多，由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是相同條件下，溫度越高反應(yīng)速率越快。答案為：②；相同條件下，溫度越高反應(yīng)速率越快；

(3)在兩個裝置中，a裝置中氣體進(jìn)入量筒，能排出量筒內(nèi)的水，且排出水的體積等于生成氣體的體積，而b裝置是一個洗氣裝置，而不是排液法收集氣體的裝置，所以可選用的排水量氣裝置為圖中的a。答案為：a。