19.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  Ba(OH)2溶液  BaCl2溶液  Ba(NO32溶液   75%乙醇  四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO42-離子,所選出的鋇試劑可以是Ba(OH)2或BaCl2(填化學(xué)式).
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為75%乙醇.
(2)實(shí)驗(yàn)室需用450ml 0.4mol•L-1NaCl溶液,若用提純了的NaCl晶體來(lái)配制,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(填儀器名稱).
(3)經(jīng)計(jì)算需要11.7g NaCl晶體.
(4)在稱取NaCl晶體后,進(jìn)行了下列操作:
①等溶解的NaCl其溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接容量瓶頸刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹面底部與瓶頸刻度線相切.
③在盛NaCl晶體的燒杯中注入蒸餾水約100毫升,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))③①④②.
(5)稱取NaCl晶體時(shí)砝碼被放在左盤(5g以下用游碼),其配制的NaCl溶液濃度是0.28mol•L-1.若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的NaCl溶液濃度是偏低(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”).
(6)配制完后,將容量瓶中的NaCl溶液裝到潔凈干燥的試劑瓶中,蓋好塞子并貼上標(biāo)簽.若轉(zhuǎn)移時(shí)NaCl溶液灑出,則濃度是無(wú)影響(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)
(7)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填編號(hào))BCD.
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處,用滴管加蒸餾水到刻度線
D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后,直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流.

分析 (1)①把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去,除鈣離子用碳酸根離子,除鎂離子、鐵離子用氫氧根離子,除硫酸根離子用鋇離子,要注意除雜質(zhì)的順序,后加的試劑最好能把前面先加的過(guò)量試劑除掉;
②氯化鈉晶體中混有氯化鉀,必須洗滌,可以根據(jù)乙醇的性質(zhì)來(lái)回答;
(2)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器;
(3)根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算;   
(4)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序;
(5)由于5g以下用游碼,則稱量時(shí)使用的砝碼為10.0g,游碼為1.7g,由于稱取NaCl晶體時(shí)砝碼被放在左盤,故此時(shí)NaCl的質(zhì)量m=10g-1.7g=8.3g,據(jù)此計(jì)算;
若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則會(huì)造成溶質(zhì)的損失,據(jù)此分析誤差;
(6)溶液是均一穩(wěn)定的,濃度與其體積無(wú)關(guān);
(7)根據(jù)正確使用容量瓶的方法進(jìn)行判斷.

解答 解:(1)①除去溶液I中的SO42-離子,通常用Ba2+,但不能引入新雜質(zhì),故不能選用Ba(NO32溶液,可以選用Ba(OH)2溶液或BaCl2溶液,
故答案為:Ba(OH)2或BaCl2;
②要洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,還必須減少NaCl晶體的溶解,且不能對(duì)NaCl晶體造成污染,故應(yīng)選用75%的乙醇溶液,
故答案為:75%乙醇;
(2)由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)450mL容量瓶,故應(yīng)選擇500mL的容量瓶,根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器為:托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管,故還缺少天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管;
(3)由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)450mL容量瓶,故應(yīng)選擇500mL的容量瓶,故配制出500mL溶液,故需要的氯化鈉的質(zhì)量為:m=cVM=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g,
故答案為:11.7;
(4)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序?yàn)椋孩邰佗堍冢?br />故答案為:③①④②;
(5)由于5g以下用游碼,則稱量時(shí)使用的砝碼為10.0g,游碼為1.7g,由于稱取NaCl晶體時(shí)砝碼被放在左盤,故此時(shí)NaCl的質(zhì)量m=10g-1.7g=8.3g,故所得溶液的濃度c=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{8.3g}{58.5g}}{0.5L}$=0.28mol/L;
若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則會(huì)造成溶質(zhì)的損失,故溶液的濃度會(huì)偏低,
故答案為:0.28;偏低;
(6)溶液是均一穩(wěn)定的,濃度與其體積無(wú)關(guān),故配制完后,轉(zhuǎn)移時(shí)NaCl溶液灑出,對(duì)濃度無(wú)影響,
故答案為:無(wú)影響;
(7)A、容量瓶是帶有活塞的儀器,使用前要檢查是否漏水,故A正確;
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后,不能夠使用待配溶液潤(rùn)洗,否則導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高,故B錯(cuò)誤;
C、容量瓶的定量?jī)x器,只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,不能用于溶解,應(yīng)該在燒杯中溶解,故C錯(cuò)誤;
D、無(wú)論配制的試樣是液體還是固體,都不能在容量瓶中溶解,應(yīng)該在燒杯中溶解或稀釋,故D錯(cuò)誤;
E、定容完成后,需要搖勻配制的溶液,方法為:蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次,故E正確;
F、在向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),要用玻璃棒引流,避免液體留到容量瓶外面,故F正確;
故答案為:BCD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了粗鹽的提純、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和儀器方法,題目難度中等,試題知識(shí)點(diǎn)較多、題量較大,充分考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰,注意熟練掌握粗鹽的提純方法、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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14.下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是( 。
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(1)若從a開始產(chǎn)生沉淀,請(qǐng)作出有關(guān)圖象并分段寫出有關(guān)的離子方程式3OH-+Al3+=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、
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②H2SO4(aq)+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O(l)
③HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)
④HCl(aq)+NH3•H2O(aq)═NH4Cl(aq)+H2O(l)
⑤H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)
⑥CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)
A.①③B.③④C.④⑤D.②⑥

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8.25g純度為80%的石灰石與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸充分反應(yīng),試確定:
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20.濃H2SO4與炭反應(yīng),產(chǎn)物成分可用下圖裝置來(lái)確認(rèn):

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