Question

下列離子方程式書寫正確的為（　�。�

• A、向FeBr₂溶液中通入適量Cl₂到Br^-恰好完全氧化：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂
• B、向NaHSO₄溶液中逐漸加入Ba（OH）₂溶液至中性SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• C、向明礬溶液中逐漸加入Ba（OH）₂溶液至 SO₄^2-恰好完全沉淀Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄+AlO₂^-+2H₂O
• D、將過量的H₂S氣體通入到FeCl₃溶液中：2Fe³⁺+3H₂S═2FeS↓+S↓+6H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．Br^-恰好完全氧化，則亞鐵離子也全被氧化；
B．至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
C．至 SO₄^2-恰好完全沉淀，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、S和鹽酸．

解答： 解：A．向FeBr₂溶液中通入適量Cl₂到Br^-恰好完全氧化的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+3Cl₂+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故A錯誤；
B．向NaHSO₄溶液中逐漸加入Ba（OH）₂溶液至中性的離子反應(yīng)為SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．向明礬溶液中逐漸加入Ba（OH）₂溶液至 SO₄^2-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄+AlO₂^-+2H₂O，故C正確；
D．將過量的H₂S氣體通入到FeCl₃溶液中的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．