Question

12．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�

• A． 在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^-
• B． NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）=c（Na⁺）
• C． 相同溫度下，10 mL 0.1 mol•L^-1的醋酸與100 mL 0.01 mol•L^-1的醋酸中H⁺的物質(zhì)的量不相等
• D． 中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同

Answer 1

分析 A、在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，會得Na₂CO₃溶液，CO₃^2-在溶液中部分水解為HCO₃^-和H₂CO₃；
B、根據(jù)物料守恒來分析；
C、弱電解質(zhì)越稀越電離；
D、HCl是強電解質(zhì)，而醋酸是弱電解質(zhì)．

解答 解：A、在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，會得Na₂CO₃溶液，CO₃^2-在溶液中部分水解為HCO₃^-、H₂CO₃和OH^-，故溶液中的陰離子有CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，故A錯誤；
B、HCO₃^-在溶液中會部分水解為H₂CO₃，部分電離為CO₃^2-，根據(jù)物料守恒可知，溶液中c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），故B錯誤；
C、100 mL 0.01 mol•L^-1的醋酸可以認為是將10 mL 0.1 mol•L^-1的醋酸加水稀釋而來，而弱電解質(zhì)越稀越電離，故100 mL 0.01 mol•L^-1的醋酸溶液中的氫離子的物質(zhì)的量大于10 mL 0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中的氫離子的物質(zhì)的量，故C正確；
，D、HCl是強電解質(zhì)，而醋酸是弱電解質(zhì)，故等體積等pH的鹽酸的物質(zhì)的量小于醋酸的物質(zhì)的量，即消耗氫氧化鈉時醋酸消耗的多，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的移動以及鹽溶液中的三個守恒的應用，難度不大，注意HCO₃^-在溶液中會部分水解為H₂CO₃，部分電離為CO₃^2-．