20℃時H2S飽溶液1L，其濃度為0.1mol·L-1，其電離方程式為H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使該溶液[H+]及[S2-]都減小，可采取的措施是              
A．加入適量的水B．加入適量的NaOH固體
C．通入適量的Cl2D．加入適量的CuSO4固體
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，相同體積的pH＝2的醋酸和鹽酸溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是
A．加水稀釋100倍后，兩溶液的pH均為4
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速率比醋酸大
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）下圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線，試回答：

(1) A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比是           
(2) OA段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是                           
(3) AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是                                
(4) B處溶液中存在的濃度最大的離子是       （填離子符號）。向B處于生成的溶液中通入CO2，可見到的現(xiàn)象是                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是
A．CO2B．鹽酸C．BaSO4 D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定。回答下列問題：
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
 
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后四位)
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
  
回答下列問題：
⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
____________。(填增大、減小或不變)
實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
（5）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案________________________
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫熔融鹽又稱常溫離子液體（ionic liquid），1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔點為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是
A．該離子液體中含的氨分子
B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C．硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C2H5NH3＋+2H2OC2H5NH2·H2O+H3O＋
D．同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能夠說明氨水是弱堿的事實是                                                                                          （  ）
A．氨水具有揮發(fā)性B．1 mol·L－1氨水溶液pH≈ll
C．氨水溶液能導(dǎo)電D．氨水與HCl溶液反應(yīng)生成NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是
A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－B．NaOH＝Na＋＋O2—＋H＋
C．H2SO4＝2H＋＋SO42－　　　D．KHCO3＝K＋＋HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

弱電解質(zhì)的電離程度可用電離度（）表示：，現(xiàn)有pH均為4的HCl和溶液，則兩種溶液中H2O的電離度之比為（　�。�
A．1:2B．2:5C．1:106D．106:1

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