用自來水制取蒸餾水的方法是（　�。�
A、用過濾法B、用蒸餾法
C、用萃取法D、用分液法
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：
分析：自來水中水的沸點較低，利用沸點不同分離出水，以此來解答．
解答： 解：自來水中水的沸點較低，利用沸點不同分離出水，則分離方法為蒸餾法，而過濾與物質(zhì)溶解度有關(guān)、萃取與溶解性及分層有關(guān)、分液與分層有關(guān)，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重要的精細(xì)化學(xué)品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖所示：
已知：

iii N的結(jié)構(gòu)簡式是
ⅳD為Y與HCHO按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)所得，化合物Z為苯甲醛．
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是
 
；由A生成B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）C和F在一定條件下可反應(yīng)生成一種有香味的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）下列說法正確的是
 
．
a．E能發(fā)生消去反應(yīng)        b．1molM中含有4mol酯基      c．X與Y互為同系物
（5）寫出由Y生成D的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴A的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）用系統(tǒng)命名法命名烴A
 
，烴A的一氯化物具有不同沸點的產(chǎn)物有
 
種
（2）已知烴A中伯、仲、叔、季碳原子各有6個、4個、2個和1個，試判斷在烷烴C7H16中，具有3個伯碳原子的同分異構(gòu)體有
 
種
（3）烷烴B中含有4個伯碳原子、1個仲碳原子和2個叔碳原子，則烴B的分子式為
 
寫出烴B可能具有的結(jié)構(gòu)簡式和他們的系統(tǒng)名稱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、可逆反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行
B、催化劑可以加塊反應(yīng)速率，也可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C、當(dāng)有多個反應(yīng)參加時，使用催化劑，可增加目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率
D、H2與O2點燃生成H2O，H2O電解產(chǎn)生H2與O2，說明該反應(yīng)可逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al、Fe、Cu、S等都是中學(xué)化學(xué)常見元素
（1）某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4組成，將該混合物進(jìn)行如下處理：
①濾渣A的化學(xué)成分為
 
（填化學(xué)式），則上述過程中，含“銅”物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、
 

②濾液A中有無Fe3+？
 
（填“有”或“無”）實驗方法是
 
（所述實驗方法需與前一填空結(jié)論一致）．
③向濾液A中加入過量NaOH溶液時，Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）CuFeS2中Fe元素的化合價為
 
，CuFeS2與氧氣反應(yīng)可得產(chǎn)物Cu2S、FeS和SO2氣體，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）
（3）硫酸廠尾氣中含有較多的SO2氣體，為變廢為寶，某實驗小組設(shè)計了如下兩種方法進(jìn)行二氧化硫的回收利用．
①以水為吸收劑，將吸收也水微熱，向其中通入SO2和過量的空氣，SO2幾乎被完全吸收，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②利用電化學(xué)法將尾氣中的SO2氣體轉(zhuǎn)化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2所示，試寫出SO2氣體發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B、單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>
C、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
D、某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，飽和石灰水的溶解度為s g，密度為 ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢復(fù)到原來溫度，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、最終得到沉淀的質(zhì)量大于
37m
28
g
B、該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為：
s
100+s
%
C、最終所得溶液PH不變
D、該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：
1000ρs
74(100+s)
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/（g?℃），有關(guān)熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，c為比熱容，△t物質(zhì)溫度的變化值）
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：
 
．
（2）將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖1所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．
下列敘述正確的是
 

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol/L   
D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
（3）V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應(yīng)，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為
 
（保留整數(shù)，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據(jù)圖2的溫度變化可讀出溫度變化值約7℃；兩者相比所測結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、1mol CH2=CH2可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗1 mol Br2
B、苯的鄰位二元取代物只有一種，可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C、甲苯中所有原子都在同一平面內(nèi)
D、苯乙烯（-CH=CH2）與立方烷（   ）互為同分異構(gòu)體

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