4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2Fe
B．碳酸鈣溶于醋酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．Ba（OH）2溶液中加入過量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，碳酸鈣為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
C．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
D．碳酸氫鈉過量反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；

解答 解：A．銅溶于FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣溶于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．AlCl3溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．Ba（OH）2溶液中加入過量NaHCO3溶液，離子方程式：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)式拆分原則，熟悉反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)D為易錯(cuò)選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成．回答下列問題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過X-射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）基態(tài)鐵原子有_個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．三價(jià)鐵離子比二價(jià)鐵離子的穩(wěn)定性更好，原因是三價(jià)鐵離子的3d軌道為半滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定．
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2；乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，在形成配位鍵時(shí)，弧對(duì)電子由氮元素提供．
（5）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．
（6）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長(zhǎng)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示鋁單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{N{\;}_{A}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)．用香蘭素與硝基甲烷等為原料合成多巴胺的路線如下．

（1）下列說法正確的是AC．
A．可用銀鏡反應(yīng)鑒別香蘭素和多巴胺
B．1mol香蘭素與溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，最多消耗3mol Br2
C．有機(jī)物B分子中不含手性碳原子
D．多巴胺分子中最多有7個(gè)碳原子共平面
（2）有機(jī)物C中的含氧官能團(tuán)的名稱為酚羥基和醚鍵．
（3）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①具有α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu)片段；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③由6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高
②所有元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
A．①③B．②④C．③⑤D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B．等體積的①和②溶液混合后pH＞7，c（NH3•H2O）＞c（ NH4+）
C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c（OH-）：①＜③
D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源
B．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用
C．石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油
D．化肥的大量使用不會(huì)造成環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH值，下列物質(zhì)中最好選用（　�。�
A．Cl2水，NaOH（aq）B．KMnO4（aq），氨水C．H2O2溶液，氧化銅D．HNO3（aq），氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置，反應(yīng)方程式為：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）．
（1）上述反應(yīng)使用等質(zhì)量的某種催化劑時(shí)，溫度和催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表，c（NO）濃度隨時(shí)間（t）變化曲線如圖：
編號(hào)T（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ280a5.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3b
①表中a=1.20×10-3．
②實(shí)驗(yàn)說明，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
③若在500℃時(shí)，投料$\frac{{c（{NO}）}}{{c（{CO}）}}=1$，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，則此溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=第一種情況：設(shè)c（NO）=1mol•L-1，則K=160，
第二種情況：設(shè)c（NO）=amol•L-1，K=$\frac{160}{a}$，
第三種情況：設(shè)n（NO）=amol，容器的容積為V L，則K=$\frac{160V}{a}$．
（2）使用電化學(xué)法也可處理NO的污染，裝置如圖2．已知電解池陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的離子方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．9.2g甲酸中，所含化學(xué)鍵的數(shù)目為0.8 NA
B．常溫下，28g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷所含有的分子數(shù)目為NA

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