【題目】已知：CO(g) ＋ H2O(g) H2(g) ＋ CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是 （ ）

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.恒溫時(shí)減小容器體積增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大

C.830 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，一定是c(CO) ＝ c(CO2)

D.400 ℃時(shí)，生成CO2物質(zhì)的量越多，平衡常數(shù)K越大

【答案】B

【解析】

A. 平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 恒溫時(shí)，減小容器體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物濃度增大，正逆反應(yīng)速率增大，故B正確；

C. 830 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，c(CO) 與 c(CO2)不一定相等，由投料比決定，如CO(g) 與 H2O(g)按1:1投料，從正向建立平衡時(shí)，平衡時(shí)c(CO) ＝ c(CO2)，故C錯(cuò)誤；

D. 400 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K由溫度決定，與生成CO2物質(zhì)的量多少無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，后打開活塞K

B. b、c、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

C. 裝置e的作用是收集一氧化碳?xì)怏w

D. 用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是

A．b1>b2 ，t1>t2

B．兩圖中陰影部分面積一定相等

C．A的平衡轉(zhuǎn)化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率

D．若m+n＜p+q，則壓強(qiáng)變化對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。完成下列填空：

合成氨工業(yè)中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

（1）試比較K1、K2的大小，K1________ K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）

（2）400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為_____________。當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L和2mol/L、1mol/L時(shí)，則該反應(yīng)υ(N2)(正)___________υ(N2)(逆)（填寫“＞”、“=”或“＜”）

（3）在密閉恒容的容器中，下列能作為合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是____________。

a．υ(N2)（正）=3υ(H2)（逆）b．混合氣體的密度保持不變

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

（4）化工生產(chǎn)為做到又“快”又“多”采用多種方法，試寫出兩項(xiàng)合成氨工業(yè)中為實(shí)現(xiàn)“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。

（5）0.1mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________，在該溶液中加入少量明礬固體，溶液中的濃度_______（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是___________________。

（6）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容積固定的密閉容器中，達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是：（ ）

A. B和C可能都是液體 B. B和C肯定都是氣體

C. B和C可能都是固體 D. 若C為固體，則B一定是氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.碘化亞鐵中通入過量氯氣：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－

B.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C.1molL﹣1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

D.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷：（填“OE”、“EF”或“FG”，下同）___段化學(xué)反應(yīng)速率最大，___段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。

（2）ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線用實(shí)線表示，在相同的條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與足量的相同濃度的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線用虛線表示。則圖中最符合實(shí)際情況的圖象是___（填序號(hào)）。

A. B. C. D.

（3）為了減緩題述反應(yīng)的速率，下列措施中，你認(rèn)為可行的是___（填序號(hào)）

A.加入蒸餾水

B.加入氯化鈉固體

C.加入硝酸鉀溶液

D.加入濃鹽酸

E.降溫

F.加入MnO2粉末

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