6．下列各項數(shù)據(jù)中，其比值為1：1的是（　�。�
A．pH等于7的氨水與硫酸銨的混合溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比
B．相同溫度下，1L 0.2mol/L的CH3COOH溶液與2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中所含的n（H+）之比
C．NaHS溶液中c（Na+）與c（HS-）之比
D．pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）之比

分析 A、（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），25℃時，pH=7是顯中性的溶液，據(jù)此回答判斷即可；
B、醋酸是弱酸，加水促進醋酸的電離，據(jù)此解答；
C、硫氫化鈉電離出鈉離子和硫氫根離子，硫氫根離子水解、電離，導(dǎo)致硫氫根離子濃度會減��；
D．Kw=c（H+）×c（OH-），由pH值相同可知氫離子濃度相同，所以氫氧根離子濃度相同，據(jù)此解答．

解答 解：A．（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）.25℃時，pH=7是顯中性的溶液，c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=2c（SO42-），故A錯誤；
B．醋酸是弱酸，加水稀釋時促進醋酸的電離，所以相同溫度下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LCH3COOH溶液中n（H+）之比小于2：1，故B錯誤；
C、硫氫化鈉電離出鈉離子和硫氫根離子，硫氫根離子水解、電離，導(dǎo)致硫氫根離子濃度會減小，所以c（Na+）與c（HS-）之比大于2：1，故C錯誤；
D．Kw=c（H+）×c（OH-），由pH值相同可知氫離子濃度相同，所以氫氧根離子濃度相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意C選項中存在的電荷守恒是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．利用水煤氣合成甲醇是煤液化的一種重要方法，其反應(yīng)的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入一定量CO和H2，測得CO和H2的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示．
（1）下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是CD
A．生成1molO一H鍵的同時斷裂2molH-H鍵
B.2v（CO）=v（H2）
C．CO的含量不再發(fā)生變化
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
（2）圖中a線代表的物質(zhì)是H2．前4s內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率是0.5mol/（L•s）
（3）某同學研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律，測得在CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖．
①圖中曲線Z對應(yīng)的溫度是270℃．
②增大H2和CO的起始組成比，反應(yīng)放出的熱量將（填“增多”“減少”或“不變”）
③270℃下，上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K1=4．其他條件均相同，若在容積為2L的容器中進行上述反應(yīng)，則此時的化學平衡常數(shù)K2=（填“＞”“＜“或“=”）K1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究．查資料得知：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解．
Ⅱ．利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）裝置D的作用是防止空氣中CO2進入C，影響實驗．
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是cd（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取 8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為 3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25%．
Ⅲ．
（7）56Ba與Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的堿性比BaO弱（填“強”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度小（填“大”或“小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗證該結(jié)論，學生設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．請回答下列問題：
（1）試管B中飽和食鹽水的作用除去Cl2中混有的HCl；
（2）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2；
（3）圓底燒瓶A中放有高錳酸鉀，分液漏斗中為濃鹽酸，則反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O
（4）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣；
（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為試管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升，試管D中的氣體檢驗方法該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣
（6）有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認為可能的來源有2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為B（填“A”或“B”）．
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是Mg（填化學式）．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（5）若向由試管A的溶液中陽離子組成的硫酸氫鹽溶液中，滴入 Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．ClO2是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，具有強氧化性，熔點為-59℃，沸點為11.0℃，不穩(wěn)定，易溶于水．某研究小組在60℃時用硫鐵礦還原氯酸鈉制取并收集二氧化氯．

（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，溫度為60℃時，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末．反應(yīng)開始時燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請配平：
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
（2）如圖1凝集裝置B必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是冰水浴裝置．
（3）裝置D的作用是檢驗ClO2是否吸收完全．
（4）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗．
步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣，量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{135CV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是第三周期．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
已知：元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷．
由實驗1和實驗2得出的結(jié)論是Na＞Mg＞Al，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強，失去電子能力減弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物． NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是NaH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．23gNa由原子變成離子時，失去電子數(shù)為0.2NA
B．18gH2O所含電子數(shù)為10NA
C．1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．在20℃、1.0×105Pa條件下，11.2L氫氣所含原子數(shù)為NA

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