Question

H₂C₂O₄是一種二元弱酸，NaHC₂O₄溶液顯酸性．現(xiàn)測得某溶液中存在的離子有C₂O₄^2-、HC₂O₄^-、OH^-、Na⁺、H⁺．下列判斷正確的是（　�。�

• A、該溶液的溶質(zhì)只能是Na₂C₂O₄或NaHC₂O₄或兩者的混合物
• B、該溶液可能顯酸性、堿性或中性
• C、溶液中一定存在c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）
• D、溶液中一定存在c（H⁺）-c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）-c（Na⁺）

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、根據(jù)溶液中存在的離子有C₂O₄^2-、HC₂O₄^-、OH^-、Na⁺、H⁺結合物質(zhì)的電離確定溶液的組成；
B、根據(jù)溶液的組成情況確定其酸堿性；
C、根據(jù)電離平衡和水解平衡的強弱來判斷；
D、根據(jù)溶液中的守恒關系來確定離子濃度之間的關系．

解答： 解：A、該溶液的溶質(zhì)只能是Na₂C₂O₄或NaHC₂O₄或兩者的混合物，還可以是它們和草酸的混合物等，故A錯誤；
B、如果溶質(zhì)是NaHC₂O₄溶液，則顯酸性，若是Na₂C₂O₄則顯示堿性，若是草酸鈉和草酸的混合物，可能顯示中性，故B正確；
C、若是草酸和草酸氫鈉的混合物，草酸的電離程度大于草酸氫根離子的水解程度，此時存在c（Na⁺）＜c（HC₂O₄^-），故C錯誤；
D、溶液中一定存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），c（H⁺）-c（OH^-）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）-c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）-c（Na⁺），故D正確．
故選BD．

點評：本題考查學生鹽的水解原理的應用：離子濃度大小比較的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．