17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．56g Fe與稀HNO3完全反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微�？倲�(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，0.1NA個(gè)Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成3.36 LH2
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

分析 A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和硝酸反應(yīng)后，最終可能轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，也可能轉(zhuǎn)化為+2價(jià)來分析；
B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣溶于水后部分和水反應(yīng)生成一水合氨來分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、反應(yīng)的△H取決于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)．

解答 解：A、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵和硝酸反應(yīng)后，最終可能轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，也可能轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為3NA個(gè)，也可能為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下11.2L氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氨氣溶于水后部分和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨又能部分電離為銨根離子，但整個(gè)過程滿足氮原子的守恒，即溶液中含有的N原子的個(gè)數(shù)恒為0.5NA個(gè)，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故0.1NA個(gè)鋁原子即0.1mol鋁和足量氫氧化鈉反應(yīng)后生成的氫氣的體積大于3.36L，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)的△H取決于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱相同，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為128，且只由碳、氫兩種元素組成．下列對該有機(jī)化合物的碳原子成鍵特點(diǎn)的分析中正確的是（　�。�
A．一定含有雙鍵B．一定含有三鍵
C．一定含有不飽和鍵D．可能含有苯環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示粒子數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．1.6 g CH4含有共用電子對的數(shù)目為0.5NA
D．100mLpH=2的新制氯水中，：N（OH-）+2N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，大大提高了原料的利用率，并減少環(huán)境污染．流程如圖1所示：
回答下列問題：
（1）寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
圖2所示是典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備--離子交換膜電解槽，該電解槽的特點(diǎn)是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質(zhì)通過，也能允許一些物質(zhì)通過．下列有關(guān)說法正確的是C（填字母代號(hào)）．
A．離子交換膜的特點(diǎn)是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過
B．圖2中X是指氧氣
C．電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H++2e一=H2↑
D．電解槽左室也稱為陰極室
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO；
生成2mol四氯化鈦時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為14mol．
（3）利用生成的甲醉和NaOH溶液可以生產(chǎn)甲醇燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）鈦廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域．氬氣在冶煉鈦的流程中所起的作用是保護(hù)氣作用．
（5）利用CO和H2制備甲醇
①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃料熱分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．寫出CO和H2制備液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ•mol-1．
②假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2112L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述流程圖中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的催化劑是鐵砂網(wǎng)（或鐵）．1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下（①-⑤）：

分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中化學(xué)鍵斷裂．
（3）NH3和CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
圖⑥表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系．a(chǎn)為[n（NH3）：n（CO2）]，b為水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．則：
①b應(yīng)控制在C；
A.1.5.1.6         B.1～1.1        C.0.6～0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是a等于4.0，CO2轉(zhuǎn)化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，CO2轉(zhuǎn)化率無明顯增大．
（4）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（5）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是NH3還原法．
（6）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．室溫下，測得0.1 mol/L 的氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．向 NaAlO2溶液中通入過量CO2 制 Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H20=HC03-+Al（OH）3↓
D．鉛酸蓄電池在充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol•（L•s）-1
B．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4 mol•L-1
C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 s時(shí)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{14}{27}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對K2CO3分類，不正確的是（　�。�
A．屬于鉀鹽B．屬于碳酸鹽C．屬于正鹽D．屬于酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的非常規(guī)天然氣資源，頁巖氣的主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)，下列有關(guān)甲烷的說法正確的是（　�。�
A．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
B．甲烷燃燒的產(chǎn)物可導(dǎo)致酸雨
C．甲烷可以做燃料電池的燃料
D．等質(zhì)量的不同烷烴充全燃燒，甲烷的耗氧最最少

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