16．高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）在反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4氧化產(chǎn)物是Cl2，
二者氧化性的強(qiáng)弱順序是：KMnO4＞Cl2
（2）在反應(yīng)中若有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.2 L．

分析 由方程式可知，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化以及反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答 解：（1）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價(jià)升高的Cl元素所在的HCl反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低的Mn元素所在的反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性KMnO4＞Cl2，
故答案為：KMnO4；Cl2；  KMnO4；Cl2；
（2）Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，由方程式可知，當(dāng)生成5mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則產(chǎn)生0.5mol氣體，體積為為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素，F(xiàn)+的最外層電子排布全充滿(mǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E的價(jià)層電子排布式3d84s2．
（2）A、B、C、D電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O（填元素符號(hào)）．
（3）E（BD）4為無(wú)色或黃色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-19.3℃，沸點(diǎn)43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類(lèi)型為分子晶體，E與BD之間的作用力為配位鍵．
（4）①寫(xiě)出一種與BD32-互為等電子體的分子的化學(xué)式BF3．
②含F(xiàn)2+的溶液與K2SO4、氨水反應(yīng)可得到化合物[F（NH3）4]SO4．1mol配合物離子[F（NH3）4]2+中含σ鍵的數(shù)目為16NA．
③E元素與鑭（La）元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5；已知該合金的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，晶胞參數(shù)為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某無(wú)色溶液由①Na+ ②Cl- ③NH4+ ④SO42-中的若干種離子組成．按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)）：
（1）取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是①．
（2）取原溶液與氫氧化鈉濃溶液共熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是③．
（3）取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是④．
（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．乙烯、乙炔、鄰二甲苯相比較，下列敘述不正確的是（　�。�
A．都能燃燒，生成 CO2 和 H2O
B．鄰二甲苯另有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C．乙烯和乙炔易發(fā)生加成反應(yīng)，鄰二甲苯能發(fā)生取代反應(yīng)
D．乙烯和乙炔易使酸性 KMnO4 溶液褪色，而鄰二甲苯不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.4mol H2B．8.8g CO2
C．6.02×1022個(gè)CH4D．4.48L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣的裝置，

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出儀器名稱(chēng) A分液漏斗，B圓底燒瓶
（2）C 中盛放的藥品是飽和食鹽水作用是除去氯化氫氣體
（3）D中盛放的藥品是濃硫酸作用是干燥除水
（4）F中盛放的藥品是氫氧化鈉溶液作用是吸收多余的氯氣
（5）寫(xiě)出 F中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì)．圖是測(cè)定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置．

操作步驟有：A．在干燥管內(nèi)填滿(mǎn)堿石灰，質(zhì)量為m g
B．取n g樣品裝入廣口瓶中
C．檢查裝置氣密性
D．關(guān)閉止水夾
E．打開(kāi)止水夾
F．緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱(chēng)干燥管質(zhì)量為W g
G．緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止
H．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘
（1）正確的操作順序是（填符號(hào)）：
C→B→E→H→D→A→G→E→F
（2）步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部排出，裝置甲的作用是吸收空氣中的CO2，裝置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣．
（3）計(jì)算產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是$\frac{53（w-n）}{22n}$×100%．
（4）若去掉裝置甲，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏大，若去掉裝置乙，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；
（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→的反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)；
（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn)12.27°C）進(jìn)行應(yīng)急處理．寫(xiě)出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后來(lái)蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電解反應(yīng)2OH--2e-═H2↑+O2↑
B．蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C．若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽(yáng)極

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