Question

現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池（A）______（B）______
（2）如果不能，說明其原因______
（3）如果可以，則寫出正極材料是______，負極材料是______電極反應式為：正級：______，負極：______  電解質溶液名稱______．

Answer 1

（1）原電池的構成條件之一是必須能自發(fā)的進行氧化還原反應，（A）不是氧化還原反應，（B）是氧化還原反應，所以（A）不能設計成原電池，（B）能設計成原電池．
故答案為：否；能．
（2）通過（1）知，原因是該反應不是氧化還原反應，故答案為：該反應不是氧化還原反應．
（3）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，該反應中銅作還原劑，選還原劑材料作負極材料，銅失電子變成離子進入溶液，發(fā)生氧化反應，所以電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺；
選不如負極材料活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可選石墨作正極，溶液中的鐵離子在正極上得電子生成二價鐵離子，發(fā)生還原反應，所以電極反應式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
選氧化劑溶液作電解質溶液，該反應中氯化鐵是氧化劑，所以選氯化鐵溶液作電解質溶液．
故答案為：石墨；銅；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Cu-2e^-=Cu²⁺；氯化鐵溶液．