Question

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H₂O₂→H₂O  IO₃^-→I₂   MnO₄^-→Mn²⁺   HNO₃→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　�。�

A．H₂O₂

B．IO₃^-

C．MnO₄^-

D．HNO₃

Answer 1

分析：反應(yīng)中I^-→I₂，失去1個(gè)電子，而H₂O₂→H₂O得到2個(gè)電子，IO₃^-→I₂得到5個(gè)電子，MnO₄^-→Mn²⁺得到5個(gè)電子，
HNO₃→NO得到3個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行判斷．

解答：解：氧化時(shí)I^-，H₂O₂→H₂O得到2個(gè)電子，IO₃^-→I₂得到5個(gè)電子，MnO₄^-→Mn²⁺得到5個(gè)電子，HNO₃→NO得到3個(gè)電子，I^-→I₂，失去1個(gè)電子，但I(xiàn)O₃^-由于也被還原為I₂，則得到I₂最多的是IO₃^-，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的變化，本題關(guān)鍵是IO₃^-由于也被還原為I₂，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)．