14．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓+2H2O
B．向氯化鐵溶液中加入過量的鋅粉：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+
C．以鐵為電極電解NaCl溶液時，陽極的電極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
D．硝酸亞鐵溶液中滴入濃鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．一水合氨不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式；
B．鋅與鐵離子反應(yīng)生成鐵和鋅離子；
C．電解時陽極鐵電子生成亞鐵離子；
D．硝酸根離子在酸性條件下iang亞鐵離子氧化成鐵離子，同時生成一氧化氮氣體．

解答 解：A．氯化鋁溶液滴加少量氨水，反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．向氯化鐵溶液中加入過量的鋅粉，反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，正確的離子方程式為：3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+，故B錯誤；
C．以鐵為電極電解NaCl溶液時，陽極鐵失去單質(zhì)生成亞鐵離子，正確的電極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+，故C錯誤；
D．硝酸亞鐵溶液中滴入濃鹽酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能
級，各能級電子數(shù)相等，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個電子．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+離子的外圍電子排布式為3d10
（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的雜化方
式為分別為sp2、sp3，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數(shù)之比是1：7；該物質(zhì)易溶于水的主要原因：CO（NH2）2能與水分子間形成氫鍵．
（3）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖所示），則晶體中M原子配位數(shù)是12．
（4）某M配合物化學(xué)式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol該配合物中含σ鍵的數(shù)目是18N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（　　）
A．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化
B．實驗室配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于濃鹽酸再加水稀釋
C．從海帶灰中提取碘時，為了使I-既能完全轉(zhuǎn)化為I2，又對環(huán)境無影響，可選H2O2作氧化劑
D．制備硫酸亞鐵銨晶體，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，不能將溶液全部蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3 mol/L．現(xiàn)抽取某人血樣10mL．稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}（CaC2O4）沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL5.0×10-3mol/L KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)．據(jù)此可以求此人血液中的Ca2+濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）
（1）求配制5.0×10-3 mol/L KMnO4 100mL溶液時，所需KMnO4固體的質(zhì)量．
（2）求當(dāng)消耗草酸0.5mol時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
（3）求此人血液中的Ca2+的物質(zhì)的量濃度為多少？此人健康嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ．肼是一種高能燃料．已經(jīng)各共價鍵鍵能（斷裂或形成1mol共價鍵時吸收或釋放的能量）如下：
N≡NO=ON-NN-HO-H
鍵能（KJ•mol-1）946497154391463
則N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（l）△H=-583 KJ•mol-1
Ⅱ．密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：600℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．現(xiàn)有如圖1甲（恒溫恒壓）和如圖1乙（恒溫恒容）兩容器，起始時按下表所示分別加入各物質(zhì)，體積為2L，在600℃時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后均達(dá)平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol2.01.02.00.5
乙/mol2.02.02.01.0

①關(guān)于甲、乙容器，下列說法正確的是AB
A．反應(yīng)開始時兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率：甲＜乙
B．若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若乙容器內(nèi)氣體的壓強不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡后添加Fe3O4　，兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動
②投料后甲5min達(dá)平衡，則此段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.05mol/（L•min-1）
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，如圖2下述圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內(nèi)變化情況的是B．
3為恒容絕熱容器，進(jìn)行上述反應(yīng)，起始與平衡時的各物質(zhì)的量見下表：

FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.03.000
平衡/molmnpq
若在達(dá)到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì)，則再次達(dá)平衡時，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序B＞C＞A（用A、B、C表示）．
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.03.000
B/mol003.03.0
C/molmnpq
Ⅲ.25℃時，F(xiàn)e（OH）3的ksp=4ⅹ10-38，現(xiàn)有鹽酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等體積的0.05mol/L的NaOH溶液，可恰好開始析出沉淀（混合時溶液體積可直接加和）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．其反應(yīng)原理為（用離子方程式表示）：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列現(xiàn)象因發(fā)生物理變化引起的是（　�。�
A．活性炭使藍(lán)色墨水褪色
B．盛石灰水的試劑瓶久置后內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體
C．蛋白質(zhì)灼燒時發(fā)出燒焦羽毛的氣味
D．濕潤紅布條置于氯氣的集氣瓶中，紅布條褪色

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