【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸的原料。氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸，如圖所示：

根據(jù)已知信息及所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_____________；

（2）寫出氨的催化氧化的化學(xué)方程式_____________；

（3）計(jì)算生成1.0mol HNO3需要_______molNH3。

【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 1.5

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣；(2)氨在催化劑作用下被氧化生成一氧化氮和水；(3)根據(jù)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，2NO + O2 = 2NO2，3NO2 + H2O =2HNO3 + NO計(jì)算1.0mol HNO3需要的NH3。據(jù)此分析解答。

(1)實(shí)驗(yàn)室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

(2)氨在催化劑作用下被氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，故答案為：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；

(3)根據(jù)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，2NO + O2 = 2NO2，3NO2 + H2O =2HNO3 + NO可得3NH3～3NO ～3NO2～2HNO3，因此生成1.0mol HNO3需要1.5molNH3，故答案為：1.5。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列化合物的電子式

（1）K2O_____；

（2）Na2O2_____；

（3）NH4F_____；

（4）Ca（OH）2_____；

（5）CH4_____；

（6）H2O2_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個(gè)燒瓶。a和b可能是

a(干燥氣體)

b(液體)

①

NH3

水

②

CO2

飽和NaOH溶液

③

Cl2

飽和食鹽水

④

NO2

水

⑤

HCl

0.1 mol·L1AgNO3溶液

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以有機(jī)物A合成聚酯類高分子化合物F的路線如下圖所示：

已知：①RCH=CH2 ②丙酮能被KMnO4（H+）氧化，使之褪色

（1）A生成B的反應(yīng)類型為_______，C中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。

（2）G是與CH3OH相對(duì)分子質(zhì)量相差56的同系物，且不能使KMnO4（H+）褪色，G的名稱為__________________

（3）檢驗(yàn)A分子碳碳雙鍵的方法_______________________________________________。

（4）D與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（6）若F的平均相對(duì)分子質(zhì)量為25200，則其平均聚合度為_______________

（7）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有1個(gè)六元碳環(huán)，且環(huán)上相鄰4個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基

②1mol該物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀

（8）寫出以為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線，請(qǐng)用以下方式表示：目標(biāo)產(chǎn)物。__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，()X位于立方體的頂點(diǎn)，(○)Y位于立方體的中心，試分析：

(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著________個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著________個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為________。

(2)晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個(gè)。

(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角∠XYX＝________(填角的度數(shù))。

(4)若該立方體的棱長為a cm，晶體密度為ρ g·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物的摩爾質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽晶體是由鈉離子和氯離子組成的，且均為等距離的交錯(cuò)排列，如圖所示。已知食鹽的密度是2.2 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023/mol。在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子間的距離最接近于 厘米(保留整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一種重要的有機(jī)合成中間體，可用硝基苯（C6H5NO2）電解還原制備，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．電解時(shí)Pt電極應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連

B．電解時(shí)Pt電極上有H2放出

C．陰極反式為：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O

D．電解一段時(shí)間后，硫酸溶液的pH不變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，可用于自來水消毒。1868年，狄肯等科學(xué)家發(fā)明了在氯化銅催化并加熱的條件下，利用空氣中的氧氣氧化氯化氫制取氯氣的方法，譯為地康法。其原理可表示為4HCl+O22H2O+2Cl2，下列說法正確的是()

A. Cl2是還原產(chǎn)物

B. 生成11.2LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C. 反應(yīng)中Cl被氧化，HCl得到電子

D. 氧化性：O2>Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B與C能層數(shù)相同，D與E能層數(shù)相同，C與D價(jià)電子結(jié)構(gòu)相同，基態(tài)時(shí)B、C、D原子核外皆有2個(gè)未成對(duì)電子，A、E只有1個(gè)未成對(duì)電子，A能分別與B、C、D、E形成不同的分子。

（1）寫出基態(tài)時(shí)B的價(jià)電子排布圖 ，E—的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）寫出BCD的電子式 ，E2C的結(jié)構(gòu)式 。

（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：

EC3—中心原子雜化方式 ；DC3中心原子雜化方式 ；

EC4—微粒中的鍵角 ；BC32—微粒的鍵角 ；

DE2分子的立體構(gòu)型 ；B2A2分子的立體構(gòu)型 。

（4）一種由A、B、C三種元素組成的分子A2BC2，該分子中σ鍵數(shù)目為 ，π鍵數(shù)目為 。

（5）根據(jù)等電子原理，指出與BC2互為等電子體的離子 （一種即可）

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