【題目】下列比較不正確的是( 。
A. 非金屬性:C>NB. 酸性:HClO4>H2CO3
C. 堿性:NaOH>Mg(OH)2D. 熱穩(wěn)定性H2O>H2S
【答案】A
【解析】
A. 同一周期,從左至右,元素的非金屬性增強(qiáng),故非金屬性:N>C,A錯(cuò)誤;
B. Cl非金屬性比C強(qiáng),所以它們的最高價(jià)氧化物的酸性:HClO4>H2CO3,B正確
C. 同一周期,從左至右,元素的金屬性減弱,則金屬性:Na>Mg,所以堿性:NaOH>Mg(OH)2,C正確;
D. 同一主族,從上至下,元素的非金屬性減弱,故非金屬性:O>S,即氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>H2S,D正確;
故合理選項(xiàng)為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知有如下反應(yīng):2CH3CHO+O2→2CH3COOH。請(qǐng)以乙烯,空氣,水為主要原料,寫(xiě)出合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式。
⑴___________________________________________________________________________________________。
⑵____________________________________________________________________________________________。
⑶_____________________________________________________________________________________。
⑷____________________________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:
第一步:配制飽和NaCl溶液,倒入燒杯中加熱;
第一步:控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘;
第三步:靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),然后抽干;
第四步:將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),制得純堿固體,
已知:溫度高于35℃時(shí),NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表:
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi),應(yīng)采取的加熱方法為 ,反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 .
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ;用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號(hào)表示)。
(3)若向過(guò)濾所得母液中加入 (填寫(xiě)試劑名稱(chēng)),并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl。
(4)純堿產(chǎn)品不純,含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加l-2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL,再加1-2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙,所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是 (填寫(xiě)標(biāo)號(hào))
a.使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水
b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
c.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中.然后加蒸餾水定容
d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接貼上標(biāo)簽,放置備用
e.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次
② 寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:NaHCO3(%)= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的X單質(zhì)和H2,分解反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量之比是17:1。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是
A. X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6
B. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比砷酸強(qiáng)
C. X的最高價(jià)氧化物中,X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D. X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存,且溶液無(wú)色透明的是:
A. CO32-、Na+、Ca2+、Cl- B. MnO4-、H+、K+、SO42-
C. Fe2+、K+、NO3-、Cl- D. NO3-、SO42-、K+、H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于CaF2的表述正確的是
A. Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
B. F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
C. 陰陽(yáng)離子比為2:1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同
D. CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在晶體狀態(tài)下能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖,丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。
(1)若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:
①表面有紅色物質(zhì)析出的電極是:甲裝置中的_______棒,乙裝置中的________棒。
②乙裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________。
③若起始時(shí)乙中盛放100 mL 溶液,一段時(shí)間后要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度(忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入2.22g的堿式碳酸【Cu2(OH)2CO3】,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________
(2)若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有飽和NaCl溶液;
①寫(xiě)出甲裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)式:______________________________。
②已知: ,將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙裝置的碳棒附近,現(xiàn)象為__________________________。
③工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜,離子交換膜有陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜兩種,陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。當(dāng)乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí),為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng),通常用如丙圖所示的裝置, 的移動(dòng)方向如圖中標(biāo)注,則的出口是_______(填“C”、“D”、“E”或“F”);電解一段時(shí)間后,如果陰極產(chǎn)生氣體的體為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止通電,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為______ mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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