下列各物質(zhì)：①6.02×1023個CH4②2.5molH2S③1.5molNH3所含氫原子數(shù)目由多到少的順序是（　�。�
分析：計算物質(zhì)含有的原子的物質(zhì)的量，原子的物質(zhì)的量越大含有的原子越多．
①6.02×1023個CH4的物質(zhì)的量為1mol，每個甲烷分子含有4個H原子，據(jù)此計算含有的H原子的物質(zhì)的量．
②2.5molH2S含有的H原子物質(zhì)的量為5mol．
③1.5mol NH3含有的H原子物質(zhì)的量為4.5mol．
解答：解：①6.02×1023個CH4的物質(zhì)的量為1mol，每個甲烷分子含有4個H原子，含有的H原子的物質(zhì)的量為4mol；
②每個H2S分子含有2個H原子，2.5molH2S含有的H原子物質(zhì)的量為5mol；
③每個NH3分子含有3個H原子，1.5molNH3含有的H原子物質(zhì)的量為4.5mol；
所以含有的原子數(shù)目由大到小順序為②③①．
故選：A．
點評：考查原子數(shù)目計算，難度較小，理解分子式是解題關(guān)鍵，旨在考查常用化學(xué)計量的計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中所含氫原子個數(shù)與3.2gO2分子數(shù)相同的物質(zhì)是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
① HF Ka=6.8×10-4 mol?L-1
② CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③ HCN Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④ H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2=4.7×10-11 mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最強的是
HF
HF
，四種酸中酸性最弱的是
HCN
HCN
．
（2）寫出H2CO3電離方程式是
H2CO3?HCO3-+H+
H2CO3?HCO3-+H+
、
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
；足量的CO2通入NaCN溶液中：
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
．
Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
A．濃氨水  B．純水  C．少量NaOH固體  D．少量濃硫酸  E．NH4Cl固體 
按照要求填空：
（1）電離平衡會向正向移動是
ABD
ABD
；電離平衡會向逆向移動是
CE
CE
．
（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是
A
A
；c（NH4+）、c（OH-）都較小的是
B
B
．
（3）c（NH4+）增大，c（OH-）減小的是
E
E
；c（NH4+）減小，c（OH-）增大的是
C
C
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度、催化劑不變，向某一固定體積的密閉容器中按下列各物質(zhì)的量加入H2、N2、NH3，反應(yīng)達(dá)平衡時，氨氣濃度最大的一組是（　�。�
A B C D
H2 6 1 3.5 5
N2 2 0 1 1.5
NH3 0 4 2 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
A．濃氨水  B．純水  C．少量濃H2SO4D．少量NaOH固體 E．少量Al2（SO4）3固體
（1）能使[OH-]減小、[NH4+]增大的是
CE
CE

（2）能使[OH-]增大、[NH4+]減小的是
D
D

（3）能使[OH-]和[NH4+]都增大的是
A
A

（4）能使[OH-]和[NH4+]都減小的是
B
B
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
A．濃氨水；B．純水；C．少量K2CO3固體；D．少量濃H2SO4；E．少量NaOH固體；F．少量Al2（SO4）3固體
（1）能使c（OH-）減小，c（NH4+）增大的是
DF
DF

（2）能使c（OH-）增大，c（NH4+）減小的是
CE
CE

（3）能使c（OH-），c（NH4+）都增大的是
A
A

（4）能使c（OH-），c（NH4+）都減小的是
B
B
．

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