在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為 (      )

A．0.1mol       B．0.5mol       C．0.15mol      D．0.25mol

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：因溶液中的離子有K+、Cl-、Mg2+、SO42，設(shè)SO42-物質(zhì)的量為n，溶液不顯電性，溶液中的陽(yáng)離子帶電的總電荷量與陰離子所帶電的總電荷量相等，根據(jù)電荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol。

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

 

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在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中,若K+、Cl－ 各為1.5mol，Mg2+ 為0.5mol，則SO42－ 的物質(zhì)的量為 __________________ 。

 

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