14．蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有還原性．（填氧化性或還原性）

分析 由信息可知，蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，則加維生素C，可使Fe元素由+3價降低為+2價，以此來解答．

解答 解：由信息可知，蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，則加維生素C，可使Fe元素由+3價降低為+2價，F(xiàn)e得到電子，可知維生素C失去電子，即說明維生素C具有還原性，
故答案為：還原性．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴和醇性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實(shí)驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①R-OH+HBr-→R-Br+H2O②可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷
密度/（g•cm-3）0.789 31.460 40.809 81.275 8
沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2101.6
（1）溴代烴的水溶性小于（填“大于”“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇，其原因是醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵．
（2）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”“下層”或“不分層”）．
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的是ABC（填字母）．
A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成　　    B．減少Br2的生成
C．減少HBr的揮發(fā)  D．水是反應(yīng)的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是C（填字母）．
A．NaI       B．NaOH           C．NaHSO3        D．KCl
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸餾產(chǎn)物的方法，目的是：平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應(yīng)②向右移動）
但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸餾，其原因：1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ、步驟Ⅴ的操作名稱為過濾，寫出該過程用到的一種玻璃儀器的名稱：漏斗、玻璃棒、燒杯中的任一種．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗室制備Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；洗滌；③將濾液冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：（已知Mg（ClO3）2•6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)．反應(yīng)的方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%．（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-； 
②NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-
③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)糖類物質(zhì)概念的敘述中，正確的是（　�。�
A．糖類是具有甜味的物質(zhì)
B．糖類是人體必需的營養(yǎng)素
C．葡萄糖是一種多羥基醛，不具有還原性
D．糖類是具有Cn（H2O）m通式的物質(zhì)，糖也稱為碳水化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鉀是比鈉活潑的金屬，與水反應(yīng)的產(chǎn)物與鈉相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑．將少量金屬鉀投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�
A．CuSO4B．NaOHC．H2SO4D．HC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象．根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（　�。� 
A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
B．可以選擇紅色石蕊作為指示劑
C．氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
D．pH為7時加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，
（2）D的作用是干燥氫氫（或除掉氫氣中的水蒸氣），
（3）E中的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成，
（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．

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