(2011?武勝縣一模)現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì),存在如下轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已略去),其中E為黑色粉末,D為無色氣體.

(1)若B為含氯元素的鉀鹽,與濃鹽酸反應可以生成黃綠色氣體,且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子,則B與濃鹽酸反應的化學方程式為
KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O
. 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
5:1
5:1

(2)將F從混合物中分離出來的實驗操作步驟為
溶解
溶解
、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
.由A制得2mol D時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
4
4
 mol
(3)電解F的飽和水溶液得到堿溶液M,寫出該反應的離子方程式;
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
,若將濃度為 c mol?L-1 的M溶液與0.2mol?L-1 的一元酸HA等體積混合,所得溶液pH=7.溶液中離子濃度的大小關系為
c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
 (濃度用C表示).
(4)固體C與FeCl3溶液按物質(zhì)的量為2:1反應的離子方程式
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe(OH)3↓+4Na++O2↑+OH-
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe(OH)3↓+4Na++O2↑+OH-
;
將Fe(OH)3和NaOH與NaClO混合作用后,是制得緑色水處理劑(Na2FeO4)的一種方法,請完成下列方程式:
2
2
Fe(OH)3+
4
4
NaOH+
3
3
NaClO=
2
2
Na2FeO4+
3
3
NaCl+
5
5
H2O.
分析:短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì),C是淡黃色固體,與水反應生成無色氣體D,故C為Na2O2,D為O2,E為黑色粉末,由A溶液
E
D可知,A為H2O2,E為MnO2,由固體B
E
D+F,由(1)若B為含氯元素的鉀鹽,與濃鹽酸反應可以生成黃綠色氣體,且1molB轉(zhuǎn)移5mol電子,B中氯元素化合價為+5,則B為KClO3,F(xiàn)為KCl.
解答:解:短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì),C是淡黃色固體,與水反應生成無色氣體D,故C為Na2O2,D為O2,E為黑色粉末,由A溶液
E
D可知,A為H2O2,E為MnO2,由固體B
E
D+F,由(1)B為含氯元素的鉀鹽,與濃鹽酸反應可以生成黃綠色氣體,且1molB轉(zhuǎn)移5mol電子,B中氯元素化合價為+5,則B為KClO3,F(xiàn)為KCl,
(1)KClO3與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯氣與水,反應方程式為:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是Cl2,氧化產(chǎn)物由HCl生成,還原產(chǎn)物由生成KClO3,由方程式可知起還原劑的HCl占參加反應的HCl的
5
6

,故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6×
5
6
:1=5:1;
故答案為:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,5:1;
(2)分解生成的KCl中含有MnO2,MnO2不溶于水,將KCl從混合物中分離出來的實驗操作步驟為:溶解、過濾、蒸發(fā);
由H2O2制備O2,發(fā)生反應2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑,制得2molO2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol×2×[0-(-1)]=4mol;
故答案為:溶解、過濾、蒸發(fā);4;
(3)電解KCl的飽和水溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鉀,該反應的離子方程式:2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
,若將濃度為 c mol?L-1 的KOH溶液與0.2mol?L-1 的一元酸HA等體積混合,所得溶液pH=7,所以c(OH-)=c(H+),由電荷守恒可知c(K+)=c(A-),溶液中離子濃度大小為:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+);
故答案為:2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-;c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+);
(4)固體C為Na2O2與FeCl3溶液按物質(zhì)的量為2:1反應,則2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl,故總反應方程式為:2Na2O2+FeCl3+2H2O=Fe(OH)3↓+3NaCl+NaOH+O2↑,反應離子方程式為:2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe(OH)3↓+4Na++O2↑+OH-
反應中Fe(OH)3→Na2FeO4,F(xiàn)e元素化合價由+3價升高為+6價,總共升高3價,NaClO→NaCl,Cl元素的化合價由+1價降低為-1價,總降低2價,化合價升降最小公倍數(shù)為6,故系數(shù)為,故Fe(OH)3系數(shù)為2,故NaClO系數(shù)為3,由Fe元素守恒故Na2FeO4系數(shù)為3,由Cl元素守恒NaCl系數(shù)為3,由Na元素守恒NaOH系數(shù)為4,由H元素守恒H2O系數(shù)為5,配平后方程式為:2Fe(OH)3+4 NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O;
故答案為:2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe(OH)3↓+4Na++O2↑+OH-;2;4;3;2;3;5.
點評:本題以無機框圖題的形式考查實驗室氧氣制備、過氧化鈉的性質(zhì)、化學用語的書寫等,(4)中離子方程式的書寫為易錯點與難點,可以利用方程式結(jié)合向書寫方程式.
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