【題目】阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.18 g H2O、D2O組成的物質中含有的電子數(shù)為10NA

B.0.2 mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉移電子數(shù)為0.6NA

C.50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

D.0.1 mol 熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

【答案】D

【解析】

A. H2O、D2O分子中都含有10個電子，H2O相對分子質量是18，而D2O的相對分子質量為20，所以18 g兩種分子構成的物質的物質的量小于1 mol，含有的電子數(shù)目小于10NA，A錯誤；

B. 鐵在足量的氧氣中燃燒生成Fe3O4，3 mol Fe反應轉移8 mol電子，則0.2 mol Fe反應轉移電子的物質的量為×8NA=0.53NA，B錯誤；

C. 濃鹽酸與MnO2混合加熱反應產生Cl2，每有4 mol HCl反應，轉移2 mol電子，在該溶液中含HCl的物質的量 n(HCl)=cV=12 mol/L×0.05 L=0.6 mol，若鹽酸中HCl完全反應，轉移電子的物質的量為n(e-)=0.6 mol×=0.3 mol，轉移電子數(shù)目為0.3NA，但隨著反應的進行濃鹽酸會轉變?yōu)橄←}酸，反應不再進行，因此轉移電子數(shù)目小于0.3NA，C錯誤；

D. 0.1 mol熔融的KHSO4電離產生0.1 mol K+、0.1mol HSO4-，因此含有陽離子數(shù)目為0.1NA個，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察如圖，回答問題：

（1）該裝置叫__裝置，可以將__能轉化為__能。

（2）負極是__，電極反應式為__。

（3）正極是__，電極反應式為__。

（4）電池總反應的離子方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸合鐵(III)酸鉀晶體[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。某科研團隊以硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]為原料制備草酸合鐵(III)酸鉀晶體的具體流程如圖：

回答下列問題：

（1）配制100mL1.00mol·L-1的硫酸亞鐵銨溶液。溶液配制過程中需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有___。在配制時需加入適量稀硫酸的目的是___。

（2）取12.5mL硫酸亞鐵銨溶液于燒杯中，水浴加熱至100℃，緩緩滴入飽和H2C2O4溶液，有黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)生成，反應的離子方程式為___。

（3）在“酸溶”操作中，需保持溶液的pH為3.5，溶液中=___。(H2C2O4的Ka1=10-1.25，Ka2=10-4.27)。

（4）在“反應”中，先維持40℃水浴加熱，滴加10mL6%H2O2溶液，一段時間后，再微沸2min；然后冷卻，繼續(xù)交替滴加H2C2O4和K2C2O4溶液直至溶液呈亮綠色。維持40℃水浴加熱使最終所得產品產率最高的原因是__，溶液微沸的目的是__。

（5）經(jīng)“步驟I”結晶、抽濾、洗滌、避光干燥，最終得到產品5.45g，產品的產率為____(保留1位小數(shù))。

（6）草酸合鐵(I)酸鉀晶體為光敏配合物，應避光保存，光照時會發(fā)生光化學分解反應生成草酸鉀和草酸亞鐵，同時有氣體生成，反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：

①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。

②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。

③若有1mol e－ 流過導線，則理論上負極質量減少____________g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。

（2）一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進行反應：aN(g) bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應化學方程式中各物質的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。

②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：________________________。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________________________。

A．反應中當M與N的物質的量相等時

B．P的質量不隨時間變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol N，同時消耗b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．M的物質的量濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932g水中，充分反應，計算：

（1）生成氣體的質量為多少______？

（2）溶液中有幾種溶質______？

（3）各溶質的質量分數(shù)為多少______？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋁銨[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]又叫做明礬、寶石明礬，其相對分子質量為906，常用作凈水劑和制造人工剛玉(γ－Al2O3)

(1)[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]中a、b、c的代數(shù)關系式是_________。

(2)硫酸鋁銨受熱最終分解為Al2O3、H2O、NH3和另外一種氣體的分子式是_______。

(3)為確定硫酸鋁銨的組成，進行如下實驗：

①明確稱取4.530g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應，生成白色沉淀4.660g

②另取4.530g樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示：

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鋁銨的分子式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組取一定質量的硫酸亞鐵固體，利用下圖裝置進行實驗。

實驗過程及現(xiàn)象如下：

①通一段時間氮氣后加熱，A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體；

②用帶火星的木條靠近裝置D的導管口，木條復燃；

③充分反應后停止加熱，冷卻后取A中固體，加鹽酸，固體溶解，溶液呈黃色；

④將③所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色。

已知：SO2熔點－72℃，沸點－10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。

（1）實驗③反應的離子方程式是__________。

（2）分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有______氣體，依據(jù)是_________。

（3）實驗④反應的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣；

可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

（1）甲同學實驗中（圖1）：

①從給出試劑中選出最佳物質（填化學式）：A________，B________。

②燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（2）乙同學實驗中（圖2）：

①寫出A處反應的離子方程式________________________。

②B處實驗現(xiàn)象是________________________。

③若高錳酸鉀的還原產物為Mn2＋，當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

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