（1）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序為                              （用離子符號表示）。

（2）能證明Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32－+H2OHSO3－+OH－的事實是    （填序號）。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色退去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

C．滴入酚酞溶液變紅，在加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去

（3）工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+ O2 2SO3。若某溫度下，此反應(yīng)的起始濃度c（SO2）=1.0mol·L—1，c（O2）=1.5mol·L—1，達到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝           。

（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

0.01mol·L－1 KIO3

酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L－1 Na2SO3

溶液的體積/mL

H2O的體積

/mL

實驗

溫度

/℃

溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s

實驗1

5

V1

35

25

實驗2

5

5

40

25

實驗3

5

5

V2

0

      表中V2=___________mL，該實驗的目的是______________                  ______。

（1）[Na+]>[ HSO3－]>[ H+]>[ SO32－]>[ OH－] （2分）（2）C（1分）

  （3）0.8 （mol/L）－1 （2分）

（4）V2＝40mL（1分）實驗?zāi)康氖翘骄繙囟取喠蛩徕c溶液濃度與該反應(yīng)速率的關(guān)系（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

容器

編號

c(H2O)/mol?L－1

c(CO)/mol?L－1

c(H2)/mol?L－1

V正、V逆比較

I

0.06

0.60

0.10

V正=V逆

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12                   

0.40

0.80

V正<V逆

IV

0.12

0.30

？

V正=V逆

（2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將      （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為            。

（3）已知：C (s)  + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1－1

CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ?mo1－1

H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ?mo1－1

那么，將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H =    kJ?mo1－1

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