【題目】由p(丙烯)制備化合物r(丙烯酸甲酯)的流程如圖：

下列說法正確的是( )

A.只有p能發(fā)生加聚反應(yīng)

B.p、q分子中所有原子均可處于同一平面

C.可用溶液鑒別q和r

D.與r含有相同官能團的同分異構(gòu)體只有2種

【答案】C

【解析】

A．p、q、r的分子結(jié)構(gòu)中均含有碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)，A項錯誤；

B．p的分子結(jié)構(gòu)中存在一個甲基，甲基中的碳原子形成了鍵角約為109°28′的四條共價鍵，因此，甲基中的所有原子一定不能共平面，所以p的所有原子一定不能共平面,q的所有原子有可能共平面，B項錯誤；

C．q中含有羧基，能與反應(yīng)，r中含有酯基，不能與溶液反應(yīng)，C項正確；

D．與r含有相同官能團的同分異構(gòu)體有，，，，共4種，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體；Z與R同主族，R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃；Y、W最外層電子數(shù)之和是Z的2倍，W有W2、W3兩種常見單質(zhì)；含Q的化合物焰色反應(yīng)呈紫色。請回答下列問題：

(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________；請寫出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質(zhì)YW(ZX2)2是一種中性肥料，請寫出它的電子式______________。

(3)請設(shè)計實驗比較Z與R元素的非金屬性強弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________。(寫化學式)

(5)R的簡單氫化物具有強還原性，將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高價氧化物與Q的最高價氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是

A.它們的物質(zhì)的量相等時，跟足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況時放出的CO2體積相同

B.它們的物質(zhì)的量相等時，跟足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同

C.它們的質(zhì)量相等時，在水中電離出相同數(shù)目的Na+

D.它們的質(zhì)量相等時，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量相等的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：

Si(s)＋4HCl(g)= SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是____________________________。

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學方程式為_________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為_________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________（保留3位小數(shù)）。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。

②323.15K時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有_________、__________。

③比較a、b處反應(yīng)速率的大�。�va_____vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應(yīng)速率v正＝，v逆＝，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時＝________（保留3位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組欲利用如圖所示的實驗裝置探究苯與液溴的反應(yīng)（裝置連接順序為CDAB）

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說法不正確的是

A. 裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣

B. 裝置B的作用是檢驗HBr

C. 可以用裝置C制取溴蒸氣

D. 裝置D反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)說法正確的是( )

A.可與銀氨溶液反應(yīng)，不與溶液反應(yīng)顯色

B.可以與反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)最多消耗

C.1 mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)，最多產(chǎn)生

D.1 mol物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅及鋅的化合物應(yīng)用廣泛。例如，測定銅合金中的鉛、鋅時要利用鋅配離子的下列反應(yīng)：[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O=Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－

回答下列問題：

(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為_____________，基態(tài) C原子核外電子占據(jù)_____個不同原子軌道。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學鍵稱為_________，提供孤電子對的成鍵原子是________。

(5)ZnO的一種最穩(wěn)定的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Zn2+的配位數(shù)為______。六棱柱底邊長為acm，高為bcm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則ZnO的密度為_______ g/cm3（列出計算表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干燥管 A 中為塊狀白色固體，燒杯中為稀鹽酸，B 中為淡黃色粉末，C 中與 B含有相同陽離子的為白色半透明結(jié)晶狀的固體堿，C 的火焰反應(yīng)呈黃色。并將 A、B、C 按如圖所示裝置連接，當打開活塞(I)(II),關(guān)閉(III)時，D 中蠟燭火焰明亮；打開活塞(I)(III)時， D 中蠟燭火焰沒有明顯變化；關(guān)閉活塞(I)時，A 中反應(yīng)自行停止。

試根據(jù)上述實驗事實，回答以下各問題：

(1)在裝置B 中發(fā)生的化學反應(yīng)是_______。

(2)在干燥管C 中的白色固體的俗名_____。寫出 C 中發(fā)生化學反應(yīng)的方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知四種物質(zhì)A、B、C、D在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿。該反應(yīng)的化學方程式為______；標準狀況下，生成3.36L單質(zhì)B，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為__。

（2）若A是國防金屬，B是黑色固體單質(zhì)。化合物C的化學式為_____；該反應(yīng)中化合物C為___（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來，這種實驗操作的名稱叫做___。檢驗化合物D中陰離子的試劑為_____。

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