Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．氯氣通過氫氧化鈉溶液 Cl₂+2 OH^-=2 Cl^-+H₂O

B．碳酸鈣溶于醋酸 CaCO₃+2 H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．向稀氨水加入稀鹽酸 NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

D．澄清石灰水加入稀硝酸 Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2 H₂O

Answer 1

分析：A、反應(yīng)產(chǎn)物錯誤，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了次氯酸鈉、氯化鈉和水；
B、醋酸屬于弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該保留分子式；
C、一水合氨屬于弱電解質(zhì)，離子方程式中寫成分子式；
D、氫氧化鈣在反應(yīng)物中不需要寫成化學(xué)式，應(yīng)該寫成離子形式．

解答：解：A、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉、次氯酸鈉和水，正確的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故A錯誤；
B、醋酸屬于弱電解質(zhì)，需要保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑，故B錯誤；
C、向稀氨水加入稀鹽酸，一水合氨保留分子式，反應(yīng)的離子方程式為：NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，故C正確；
D、澄清石灰水加入稀硝酸，氫氧化鈣應(yīng)該寫成離子形式，正確的離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練；要求學(xué)生能夠掌握判斷離子方程式正誤方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．