強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

分別向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是

[　　]

A．

ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

B．

ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

C．

ΔH2＝ΔH3＞ΔH1

D．

ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)高手選修化學(xué)(反應(yīng)原理人教版) 人教版 題型：043

找出下列說(shuō)法中的錯(cuò)誤：

①1 mol　H2SO4與1 mol　Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

②強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，但弱酸和弱堿反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)

③CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

④在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：知識(shí)精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：043

下列說(shuō)法中犯了哪些概念性錯(cuò)誤：

A．1mol H2SO4與1mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，但弱酸和弱堿反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，所以鹽類水解不一定全是吸熱反應(yīng)

C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．在101KPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

找出下列說(shuō)法中的錯(cuò)誤：?

①1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱?

②強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，但弱酸和弱堿反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)?

③CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

④在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中哪些犯了概念性錯(cuò)誤(    )

A.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，但弱酸和弱堿反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，所以鹽類水解不一定全是吸熱反應(yīng)

C.CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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