Question

已知在稀硫酸中，KBrO₃和KI能發(fā)生以下反應（均未配平）：
BrO₃^-+H⁺+I^-→I0₃^-+Br₂+H₂0　　 I0₃^-+H⁺+Br^-→Br₂+I₂+H₂0
（1）試比較在酸性條件下BrO₃^-、Br₂、I0₃^-、I₂氧化性的強弱：______＞______＞______＞______．
（2）配平下列反應的離子方程式：
______BrO₃^-+______H⁺+______I^-→______I₂+______Br^-+______H₂0
反應中的氧化劑是______；被氧化的元素是______．
（3）在稀硫酸中，若KI和KBrO₃按物質的量之比6：1.1反應，生成的產物是H₂0、______、______、
______ （用化學式或離子符號表示）．

Answer 1

解：（1）在反應BrO₃^-+H⁺+I^-→I0₃^-+Br₂+H₂0中，氧化性：BrO₃^-＞I0₃^-，在反應I0₃^-+H⁺+Br^-→Br₂+I₂+H₂0中，
氧化性：I0₃^-＞Br₂，又氧化性：Br₂＞I₂，則氧化性：BrO₃^-＞I0₃^-＞Br₂＞I₂，故答案為：BrO₃^-＞I0₃^-＞Br₂＞I₂；
（2）反應中BrO₃^-化合價由+5價降為-1價，I^-化合價由-1價升高為0價，二者在反應中得失電子數目相等，則有二者的計量數比值為1：6，根據離子方程式電荷守恒，可配平衡方程式為6I^-+BrO₃^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂0，其中氧化劑為BrO₃^-，還原劑為I^-，故答案為：1，6，6，3，1，3；BrO₃^-；I^-；
（3）I的價態(tài)有-1，0，+5，+7，Br的價態(tài)也是-1，0，+5，+7，KI和KBrO₃按物質的量之比6：1.1反應若I^-被氧化成+5或是+7價，那么按照參加反應的KI和KBrO₃按物質的量之比6：1.1，是絕對不可能的，所以I^-只能被氧化成0價，即I₂，6molI^-被氧化成I₂失去6mol電子，Br最后只可能被還原成0價，或是-1價，若為0價，則1.1molKBrO₃得電子5.5mol，若為-1價，則1.1molKBrO3得電子6.6mol，6mol正好在5.5和6.6之間，說明KBrO₃被還原為兩種價態(tài)：0和-1，即為Br₂和Br^-．故答案為：I₂；Br₂；Br^-；．
分析：（1）根據化學反應中，氧化劑氧化性＞氧化產物的氧化性比較；
（2）從電荷守恒、質量守恒以及氧化還原反應中得失電子數目相等的角度配平化學方程式；
（3）從氧化劑、還原劑得失電子數目相等的角度判斷產物．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價變化的角度、氧化還原反應得失電子相等的角度分析氧化還原反應．