【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。

（1）寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，DC段________。

（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為____。

（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入____ mol NaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)________，Mg2+已經(jīng)______________。

（4）圖中線段OA∶AB=____。

【答案】 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 2∶1 0.8 全部生成NaAlO2 完全生成Mg(OH)2沉淀 7∶1

【解析】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，根據(jù)圖像可知沉淀的物質(zhì)的量是0.3mol。氫氧化鈉過(guò)量后氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，最終得到的沉淀是0.2mol的氫氧化鎂，因此氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.1mol。則

（1）根據(jù)以上分析可知DC段反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。（2）根據(jù)原子守恒可知原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為0.2：0.1＝2：1。（3）生成0.2mol氫氧化鎂和0.1mol氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉分別是0.2mol×2+0.1mol×3＝0.7mol，根據(jù)方程式Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O可知溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.1mol，則圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入0.8molNaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)全部生成NaAlO2，Mg2+已經(jīng)生成Mg(OH)2沉淀。（4）根據(jù)以上分析可知圖中線段OA∶AB=0.7：0.1＝7：1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，剛開始時(shí)反應(yīng)的離子方程式是

A. H++OH-=H2O B. NH4++OH-=NH3·H2O

C. HSO4-+OH-=SO42-+H2O D. NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( 　　)

A. 水玻璃中通入過(guò)量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3

B. 澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO

C. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O

D. 二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某亞硝酸鈉生產(chǎn)廠采用硝酸為原料，其生產(chǎn)原理是NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。工藝流程如下

（1）分解塔中填有大量的瓷環(huán)，其目的是：_____________________________。

（2）按一定計(jì)量比在反應(yīng)塔中通SO2和噴入硝酸，若反應(yīng)后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1∶1，則分解塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ____________________________。試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應(yīng)中硝酸的濃度不宜過(guò)大或過(guò)小的原因是_____________________________________，若硝酸濃度過(guò)高，吸收塔中可能發(fā)生的副反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（3）通入一定量的N2的目的是： ___________________________________。

（4）吸收塔中尾氣如何再利用：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________________（雙線橋法表示）。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________（填寫編號(hào)）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的________倍。

（5）40mol HCl參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)原理正確且化學(xué)用語(yǔ)書寫也正確的是

A．泡沫滅火器的工作原理是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

B．石墨為電極電解 FeCl2溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑

C．實(shí)驗(yàn)室中加熱熟石灰和氯化銨制氨氣：NH4+ + OH－NH3↑+H2O

D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HCO3溶液：Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋H3O＋HS－＋H2O

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用H++OH-＝ H2O表示的是

A. NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C. NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

D. 氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

C.N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

D.N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

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