Question

【題目】從海水提取鎂和溴的流程如圖，請(qǐng)回答相關(guān)問題。

(1)從海水中提取鎂的流程如圖所示(框圖中是主要產(chǎn)物)：

i．反應(yīng)①的離子方程是_____；

ii．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____。

(2)從海水中提取溴的流程如圖所示(框圖中是主要產(chǎn)物)：

i．過程②中，向混合液中吹入熱空氣，將溴吹出，用純堿吸收，吹入熱空氣的目的是______。

ii．過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

iii．若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，則除去該雜質(zhì)的方法是______。(結(jié)合離子方程式回答)。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 溫度升高，氣體的溶解度減小，另外空氣不與溴發(fā)生反應(yīng)，可以攪動(dòng)液體，有利于溴蒸氣的逸出 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O 加入適量溴化鈉，利用有機(jī)溶劑將溴分離提純，Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

【解析】

(1)根據(jù)流程圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系書寫方程式；

(2) i．根據(jù)氣體在水中的溶解度的影響因素結(jié)合溴易揮發(fā)分析熱空氣吹入法的原理和目的；ii．根據(jù)流程圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系書寫方程式；iii．根據(jù)氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，結(jié)合除雜原則分析解答。

(1)i．反應(yīng)①是Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O，離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

ii．反應(yīng)②為電解熔融的氯化鎂生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑；

(2)i．溴是易揮發(fā)的液體單質(zhì)，向混合液中吹入熱空氣，溫度升高，氣體的溶解度減小，另外空氣不與溴發(fā)生反應(yīng)，可以攪動(dòng)液體，有利于溴蒸氣的逸出，故答案為：溫度升高，氣體的溶解度減小，另外空氣不與溴發(fā)生反應(yīng)，可以攪動(dòng)液體，有利于溴蒸氣的逸出；

ii．過程③中酸性條件下NaBr、NaBrO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O，故答案為：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O；

iii．氯氣具有氧化性，溴離子具有還原性，若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，可以加入適量溴化鈉，再利用有機(jī)溶劑將溴分離提純，Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，則可除去雜質(zhì)氯氣，故答案為：加入適量溴化鈉，利用有機(jī)溶劑將溴分離提純，Cl2+2Br-═Br2+2Cl-。