Question

1．已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E⁺的M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）XZ₂分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，寫出XZ₂的電子式．
（2）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N （填元素符號）．
（3）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是H₂O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵．
（4）E元素基態(tài)原子的電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（5）E²⁺能與Y的氫化物形成配合物離子，該配合物離子中提供空軌道接受孤對電子的微粒是Cu²⁺，畫出配合物離子中的配位鍵．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，則X原子核外電子數(shù)為6，故X為碳元素；Z原子L層上有2對成對電子，則Z原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故Z為氧元素；Y原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故Y為氮元素；Q是第三周期中電負性最大的元素，Q為Cl元素；E⁺的M層3d軌道電子全充滿，則其核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，則X原子核外電子數(shù)為6，故X為碳元素；Z原子L層上有2對成對電子，則Z原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故Z為氧元素；Y原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故Y為氮元素；Q是第三周期中電負性最大的元素，Q為Cl元素；E⁺的M層3d軌道電子全充滿，則其核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu．
（1）CO₂分子結構式為O=C=O，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，故CO₂分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，電子式為，
故答案為：2、2；；
（2）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但氮原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去電子需要能量較高，故N元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N，
故答案為：C；O；N；
（3）氧元素的電負性很強，H₂O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，故水的沸點高于HCl，
故答案為：H₂O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵；
（4）E為Cu元素，基態(tài)原子的電子排布式為：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（5）Cu²⁺能與NH₃形成配合物離子，NH₃含有孤電子對，提供孤對電子，Cu²⁺含有空軌道，接受孤對電子，配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵為，
故答案為：．

點評 本題是對物質結構與性質的考查，涉及核外電子排布規(guī)律、電離能、化學鍵與氫鍵、配合物等，難度中等，注意配合物中配位鍵的表示．