Question

14．反應(yīng)3X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（　　）

• A． V（Y）=0.02mol•L^-1•min^-1
• B． V（Z）=0.10mol•L^-1•min^-1
• C． V（X）=0.03mol•L^-1•min^-1
• D． V（W）=0.02mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.1mol，v（Y）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{5min}$=0.01mol•L^-1•min^-1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．

解答 解：2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.1mol，v（Y）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{5min}$=0.01mol•L^-1•min^-1，
由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，
v（Y）=v（Z）=0.01mol•L^-1•min^-1，
V（X）=0.01mol•L^-1•min^-1×3=0.03mol•L^-1•min^-1，
V（W）=0.01mol•L^-1•min^-1×2=0.02mol•L^-1•min^-1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)算數(shù)關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率的計(jì)算公式、反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．