【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.pH=l的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B.由水電離的c(H+)=1×10－14mo1·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

C.=1013的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D.c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－

【答案】C

【解析】

A．pH=1的溶液，顯強(qiáng)酸性，Fe2+、NO3－在酸性溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．由水電離的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液，為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，HCO3-在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都不能大量存在，故B錯(cuò)誤；

C．c(H+)/c(OH-)=1013的溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D．因Fe3+與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有關(guān)說法正確的是

A.若加入催化劑，則反應(yīng)的△H 增大

B.加壓時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大

D.若低溫時(shí)，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“治污水”是“五水共治”工程中一項(xiàng)重要舉措。

（1）某污水中的有機(jī)污染物為三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7還原產(chǎn)物為Cr3+）溶液可將三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____。

（2）化學(xué)需氧量（COD）是水質(zhì)測(cè)定中的重要指標(biāo)，可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時(shí)需要氧氣的量。某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測(cè)定某水樣的COD。主要的實(shí)驗(yàn)裝置、儀器及具體操作步驟如下：

操作步驟：

Ⅰ量取20.00mL水樣于圓底燒瓶中，并加入數(shù)粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入到圓底燒瓶中，安裝反應(yīng)裝置（如上圖所示）。從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應(yīng)后停止加熱。Ⅲ待反應(yīng)液冷卻后加入指示劑2滴，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。請(qǐng)回答：

①量取10.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用到的儀器是_______________（填儀器a或儀器b）。

②下列有關(guān)說法正確的是 _________________（用相應(yīng)編號(hào)填寫）。

A. 配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所有需用到儀器有：天平（含砝碼）、玻璃棒、燒杯和容量瓶

B. 滴定前錐形瓶、滴定管均需用蒸餾水洗后再用待取液進(jìn)行潤洗

C. 滴定時(shí)用左手控制旋塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色變化，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

D. 加熱回流結(jié)束后，未用蒸餾水沖洗冷凝管管壁，則滴定測(cè)得的硫酸亞鐵銨體積偏小

③已知：重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0.01000 mol·L－1，滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為18.00mL，則按上述實(shí)驗(yàn)方法，測(cè)得的該水樣的化學(xué)需氧量COD=_______mg/L。

（3）工業(yè)上常用鐵炭(鐵屑和活性炭混合物)微電解法處理污水。保持反應(yīng)時(shí)間等條件不變，測(cè)得鐵碳混合物中鐵的體積分?jǐn)?shù)、污水溶液pH對(duì)污水COD去除率的影響分別如圖1、圖2 所示。

①由圖1、圖2可知下列推論不合理的是________________。

A. 活性炭對(duì)污水中的還原性物質(zhì)具有一定的吸附作用

B. 酸性條件下，鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+

C. 當(dāng)鐵碳混合物中鐵的體積分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，COD的去除率隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加而下降的主要原因是溶液中微電池?cái)?shù)目減少

D. 工業(yè)降低污水COD的最佳條件為：鐵的體積分?jǐn)?shù)占50%；污水溶液pH約為3

②根據(jù)圖2分析，COD的脫除率降低的原因可能為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將表面氧化的鎂條2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氫氧化鈉溶液，開始滴入時(shí)無沉淀生成，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后開始出現(xiàn)白色沉淀，當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液體積至100 mL時(shí)，恰好使沉淀完全。試求(溶液體積變化忽略不計(jì))：

(1)鎂條中已被氧化的鎂和未被氧化的鎂的物質(zhì)的量之比____________；

(2)最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置圖，結(jié)合下圖回答問題。

(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。

(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機(jī)物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。

(3)e處點(diǎn)燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。

(4)下列敘述錯(cuò)誤的是________。

A．煤發(fā)生了化學(xué)變化

B．d中液體顯堿性

C．d中液體不分層

D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫元素與其他元素形成的化合物稱為氫化物，下列有關(guān)氫化物的敘述不正確的是

A. D2O分子的空間構(gòu)型為直線形B. NH3的結(jié)構(gòu)式為

C. HCl分子中含有3個(gè)孤電子對(duì)D. H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

（1）寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_____

（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___

（3）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_____

（4）某同學(xué)利用如圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：

①步驟⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是____。

②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是__

③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）裝置B中盛放的試劑是________________。裝置D的作用是____________。

（2）點(diǎn)燃C處酒精燈，并閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請(qǐng)寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

（3）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g，通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分______________________________(用化學(xué)式表示)。

（4）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：________________，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)和人類健康是息息相關(guān)的三個(gè)主題，請(qǐng)根據(jù)已知信息回答有關(guān)問題：

(1)下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)性最高的是________(填序號(hào))。

A．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl

B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O

C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

D．CH2＝CHCl＋H2CH3CH2Cl

由上述四個(gè)反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟(jì)性高的是________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(2)有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請(qǐng)寫出用ClO2將廢水中有劇毒的CN－氧化成無毒氣體的離子方程式：____________________并說明該方法的優(yōu)點(diǎn)：_____________________________________。

(3)如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖：

活性炭的作用是____________________；用O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

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